X、Y、Z、Q、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

    ①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

 ②X原子的價(jià)電子排布為nsnnpn；

 ③Y元素是空氣中含量最多的元素；

 ④Z元素的電負(fù)性大于Y元素，Z原子核外的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為3:1；

⑤Q元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（單位：kJ/mol）。

  I1

I2

I3

I4

I5[]

......

578

1817

2745

11575

14380

......

（1）W元素位于周期表的     區(qū)，Z2+ 的核外電子排布式是                   。

（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u>         （用元素符號(hào)作答）。

（3）Q元素在周期表中的位置為      （填周期數(shù)和族序數(shù)），它的穩(wěn)定價(jià)態(tài)為      。

（4）常溫下,Y單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，原因是                                   。

（5）X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為         。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?泰安二模）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：
①x元素與Q處于同一主族，其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2，且x原子半徑小于Q的原子半徑；
②Y元素是地殼中含量最多的元素；w元素的電負(fù)性略小于Y元素；在w原子的電子排布中，P軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子；
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol-1）
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
（1）XY2分子空間構(gòu)型為
直線型
直線型
．QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為
SP3
SP3
，微粒間存在的作用力是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
（2）晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是
氯化鈉為離子晶體而四氯化碳是分子晶體
氯化鈉為離子晶體而四氯化碳是分子晶體
．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為
Mg
Mg
（填元素符號(hào)）．MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似．MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是
鎂離子半徑比鈣離子小，氧化鎂晶格能大
鎂離子半徑比鈣離子小，氧化鎂晶格能大
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、Q，W五種短周期元素原子序數(shù)依次增大．化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下，0.01mol/L甲溶液的pH=12，工業(yè)上常用電解QW飽和溶液生產(chǎn)甲．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）工業(yè)電解QW飽和溶液時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為
 
．
（3）常溫下，往甲溶液中通入一定量W的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，得到溶液乙．
①將溶液乙滴在紅色石蕊試紙上，可觀察到現(xiàn)象是試紙先變藍(lán)后褪色，其褪色原因是：
 

②溶液乙中某種溶質(zhì)與Fe（OH）3在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：
 

（4）在830K，2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：YZ（g）+X2Z（g）?YZ2（g）+X2（g），此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=1．若YZ和X2Z起始的物質(zhì)的量分別為4.0mol、6.0mol，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，用X2表示的反應(yīng)速率為
 
，平衡時(shí)YZ的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江西省高二下學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷 題型：填空題

X、Y、Z、Q、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

    ①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

 ②X原子的價(jià)電子排布為nsnnpn；

 ③Y元素是空氣中含量最多的元素；

 ④Z元素的電負(fù)性大于Y元素，Z原子核外的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為3:1；

⑤Q元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（單位：kJ/mol）。

  I1

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I4

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578

1817

2745

11575

14380

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（1）W元素位于周期表的      區(qū)，Z2+ 的核外電子排布式是                    。

（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u>          （用元素符號(hào)作答）。

（3）Q元素在周期表中的位置為       （填周期數(shù)和族序數(shù)），它的穩(wěn)定價(jià)態(tài)為      。

（4）常溫下,Y單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，原因是                                    。

（5）X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西省吉安一中高二下學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷 題型：填空題

X、Y、Z、Q、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
 ①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②X原子的價(jià)電子排布為nsnnpn；
③Y元素是空氣中含量最多的元素；
④Z元素的電負(fù)性大于Y元素，Z原子核外的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為3:1；
⑤Q元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（單位：kJ/mol）。

  I1
I2
I3
I4
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578
1817
2745
11575
14380
......
（1）W元素位于周期表的     區(qū)，Z2+ 的核外電子排布式是                   。
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u>         （用元素符號(hào)作答）。
（3）Q元素在周期表中的位置為      （填周期數(shù)和族序數(shù)），它的穩(wěn)定價(jià)態(tài)為     。
（4）常溫下,Y單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，原因是                                   。
（5）X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為        。

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