X、Y、Z、Q、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

    ①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

 ②X原子的價電子排布為nsnnpn；

 ③Y元素是空氣中含量最多的元素；

 ④Z元素的電負性大于Y元素，Z原子核外的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為3:1；

⑤Q元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（單位：kJ/mol）。

  I1

I2

I3

I4

I5[]

......

578

1817

2745

11575

14380

......

（1）W元素位于周期表的      區(qū)，Z2+ 的核外電子排布式是                    。

（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為          （用元素符號作答）。

（3）Q元素在周期表中的位置為       （填周期數(shù)和族序數(shù)），它的穩(wěn)定價態(tài)為      。

（4）常溫下,Y單質的化學性質很穩(wěn)定，原因是                                    。

（5）X的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為         。

 

【答案】

 

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?泰安二模）【化學一物質結構與性質】
X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：
①x元素與Q處于同一主族，其原子價電子排布式都為ns2np2，且x原子半徑小于Q的原子半徑；
②Y元素是地殼中含量最多的元素；w元素的電負性略小于Y元素；在w原子的電子排布中，P軌道上只有1個未成對電子；
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol-1）
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
（1）XY2分子空間構型為
直線型
直線型
．QX的晶體結構與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為
SP3
SP3
，微粒間存在的作用力是
共價鍵
共價鍵
．
（2）晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是
氯化鈉為離子晶體而四氯化碳是分子晶體
氯化鈉為離子晶體而四氯化碳是分子晶體
．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為
Mg
Mg
（填元素符號）．MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與ZW晶體相似．MO的熔點比CaO的高，其原因是
鎂離子半徑比鈣離子小，氧化鎂晶格能大
鎂離子半徑比鈣離子小，氧化鎂晶格能大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q，W五種短周期元素原子序數(shù)依次增大．化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下，0.01mol/L甲溶液的pH=12，工業(yè)上常用電解QW飽和溶液生產甲．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）Q的離子結構示意圖為
 
．
（2）工業(yè)電解QW飽和溶液時，陽極電極反應式為
 
．
（3）常溫下，往甲溶液中通入一定量W的單質，充分反應后，得到溶液乙．
①將溶液乙滴在紅色石蕊試紙上，可觀察到現(xiàn)象是試紙先變藍后褪色，其褪色原因是：
 

②溶液乙中某種溶質與Fe（OH）3在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：
 

（4）在830K，2L密閉容器中發(fā)生反應：YZ（g）+X2Z（g）?YZ2（g）+X2（g），此溫度下該反應平衡常數(shù)K=1．若YZ和X2Z起始的物質的量分別為4.0mol、6.0mol，5min后反應達到平衡，用X2表示的反應速率為
 
，平衡時YZ的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

    ①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

 ②X原子的價電子排布為nsnnpn；

 ③Y元素是空氣中含量最多的元素；

 ④Z元素的電負性大于Y元素，Z原子核外的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為3:1；

⑤Q元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（單位：kJ/mol）。

  I1

I2

I3

I4

I5[]

......

578

1817

2745

11575

14380

......

（1）W元素位于周期表的     區(qū)，Z2+ 的核外電子排布式是                   。

（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為         （用元素符號作答）。

（3）Q元素在周期表中的位置為      （填周期數(shù)和族序數(shù)），它的穩(wěn)定價態(tài)為      。

（4）常溫下,Y單質的化學性質很穩(wěn)定，原因是                                   。

（5）X的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為         。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省吉安一中高二下學期第二次段考化學試卷 題型：填空題

X、Y、Z、Q、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
 ①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②X原子的價電子排布為nsnnpn；
③Y元素是空氣中含量最多的元素；
④Z元素的電負性大于Y元素，Z原子核外的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為3:1；
⑤Q元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（單位：kJ/mol）。

  I1
I2
I3
I4
I5[]
......
578
1817
2745
11575
14380
......
（1）W元素位于周期表的     區(qū)，Z2+ 的核外電子排布式是                   。
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為         （用元素符號作答）。
（3）Q元素在周期表中的位置為      （填周期數(shù)和族序數(shù)），它的穩(wěn)定價態(tài)為     。
（4）常溫下,Y單質的化學性質很穩(wěn)定，原因是                                   。
（5）X的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為        。

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