2．下列說法正確的是（　�。�
A．硝酸鉀制備實(shí)驗(yàn)中，將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時(shí)，可以分離出硝酸鉀
B．重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
C．減壓過濾操作時(shí)，應(yīng)將濾紙放入布氏漏斗內(nèi)，濾紙大小應(yīng)略大于漏斗內(nèi)徑才能將全部小孔蓋住
D．在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性

分析 A．NaCl的溶解度受溫度影響不大，但硝酸鉀的溶解度受溫度影響大；
B．晶體顆粒與結(jié)晶速度有關(guān)；
C．使用布氏漏斗進(jìn)行減壓過濾時(shí)，要在漏斗底上平放一張比漏斗內(nèi)徑略小的圓形濾紙，使底上細(xì)孔被全部蓋�。孪扔谜麴s水潤(rùn)濕，特別要注意濾紙邊緣與底部緊貼；
D．苯酚固體與Na不反應(yīng)．

解答 解：A．NaCl的溶解度受溫度影響不大，但硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，則應(yīng)冷卻結(jié)晶分離出硝酸鉀，故A錯(cuò)誤；
B．晶體顆粒與結(jié)晶速度有關(guān)，則重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大，故B正確；
C．使用布氏漏斗進(jìn)行減壓過濾時(shí)，要在漏斗底上平放一張比漏斗內(nèi)徑略小的圓形濾紙，使底上細(xì)孔被全部蓋住，故C錯(cuò)誤；
D．苯酚固體與Na不反應(yīng)，應(yīng)為鈉與乙醇、苯酚液體的反應(yīng)可比較羥基上H的活潑性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及混合物分離提純以及分離等知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．海帶中含有豐富的碘．為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)有下列儀器，請(qǐng)按要求填寫以下空白：

（1）a儀器蒸餾燒瓶（填名稱），使用前需要檢驗(yàn)是否漏水的有bc（填字母）．
（2）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．燒杯  B．坩堝     C．表面皿     D．泥三角     E．酒精燈     F．干燥器
（3）步驟③除鐵架臺(tái)、燒杯外，還需用到的儀器有漏斗、玻璃棒；
（4）步驟④加入的MnO2是作為氧化劑．（填“還原劑”或“氧化劑”）
（5）步驟⑤中某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是苯與水、I2均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．
（6）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾，上圖中還缺少的玻璃儀器是冷凝管、溫度計(jì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4 （g）△H=-92.4kJ/mol達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其它條件不變時(shí)，
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色變深（填“變深”或“變淺”）；
（2）如果在體積固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖是一些常用的危險(xiǎn)品圖標(biāo)，裝運(yùn)乙醇的箱子上應(yīng)貼上的圖標(biāo)是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用敘述中，正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水制燒堿，NaOH在陽極區(qū)域產(chǎn)生
B．合成氨生成過程中，采用高溫高壓都是為了提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
C．給鐵釘鍍銅時(shí)，用銅做陰極
D．用明礬凈水是因?yàn)锳l3+水解生成的Al（OH）3膠粒具有很強(qiáng)的吸附性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.2g/cm3，．回答下列問題
（1）該濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）若要配制50mL 該濃鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為13.44L．
（3）若要配制250mL 1.5mol/L的鹽酸，需用量筒量取上述濃鹽酸31.3毫升．
（4）將10ml的3mol/L的鹽酸與10ml 1mol/L的CaCl2溶液混合，則混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是2.5mol/L．（假設(shè)混合后溶液的體積為二者之和）
（5）有下列物質(zhì)：①Fe  ②CO2�、跱a2O�、蹸u（OH）2�、軲gCl2　⑥NH4Cl
⑦H2SO4�、郈2H5OH（酒精）（用序號(hào)作答）．上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有③④⑤⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的有②⑧．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
①在O．1mol/LNaCl溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
②在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2C03）+c（H+）
③向0.1mol/LNaHCO3溶液中加入等體積O．1mol/LNaOH溶液：c（CO32-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
④常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液PH=7：c（Na+）＜c（CH3COO-）
A．①②B．③④C．①④D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得結(jié)論或解釋正確的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論或解釋
ASO2的水溶液導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)
BAlCl3溶液導(dǎo)電AlCl3是離子化合物
CH2SO4溶液導(dǎo)電性比CH3COOH溶液強(qiáng)H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)
D0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1CH3COOH?H++CH3COO-
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各實(shí)驗(yàn)中，一定不會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（　�。�
A．將CO2通人CaCl2溶液中B．將H2S氣通人到濃硫酸中
C．將SO2通人Ba（0H）2溶液中．D．氫硫酸長(zhǎng)期露置在空氣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案