氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質(zhì)，這種電池在使用時氫氣通入
 
，（填“正負(fù)極”）電極反應(yīng)為
 
，氧氣通入
 
，電極反應(yīng)為
 
，供電時的總反應(yīng)為
 
，該電池的優(yōu)點是
 
．
考點：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水，對環(huán)境物污染．
解答： 解：在氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對環(huán)境物污染，且能量轉(zhuǎn)化率高，
故答案為：負(fù)極；H2+2OH--2e-=2H2O；正極；O2+2H2O+4e--4OH-；2H2+O2=2H2O；高效、無污染，屬于環(huán)境友好電池．
點評：本題考查原電池的組成以及工作原理，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)的書寫是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個HCl ③13.6gH2S ④0.2mol NH3四種氣體，氣體所占體積由小到大的順序是（填序號，下同）
 
；所含氫原子數(shù)由小到大的順序是
 
．
（2）在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反應(yīng)中
 
元素被還原；
 
是還原劑；
 
是氧化產(chǎn)物．當(dāng)有1mol的還原劑參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
 
mol．
（3）下列物質(zhì)：①固體燒堿  ②HCl氣體 ③SO3④CCl4  ⑤石墨  ⑥稀硫酸⑦純醋酸 ⑧碳酸鈣  ⑨熔融KCl中，（填編號）屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．
（4）有一質(zhì)量為m g，相對分子質(zhì)量為M的某種強堿M（OH）2，在一定溫度下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成以下化學(xué)方程式：
（1）鐵在氯氣中燃燒
 
；
（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
 
；
（3）淺黃色的過氧化鈉固體和水反應(yīng)：
 
；
（4）鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW2的電子式
 
；V原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為
 
；寫出U元素在周期表中的位置
 
；N2W2中含有的化學(xué)鍵有
 
（化學(xué)鍵類型）
（2）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)圖回答以下問題：
（A、B均為碳棒，兩池中溶液均足量）
（1）甲裝置是
 
池，乙裝置是
 
池且Fe極為
 
極，A極為
 
極
（2）A極的電極反應(yīng)
 

（3）若甲池中Fe溶解0.3mol，則乙池中產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池（電極A、B、C都是惰性電極），請回答：
（1）寫出甲電解池中的電解反應(yīng)化學(xué)方程式
 

（2）乙池中C電極的電極反應(yīng)式為
 

若將C電極換為銅電極則電極反應(yīng)式為
 

（3）若利用甲裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，則金屬銅應(yīng)放在
 
（A或B）極，當(dāng)電極上析出12.8gCu時，乙池中Fe電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu=Cu2++Ag
B、金屬鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
D、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把6.72L NO2氣體，依次通過下列3個分別裝有足量①NaHCO3飽和溶液，②濃H2SO4，③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中并得到200mL溶液，下列說法錯誤的是（氣體體積均在標(biāo)況下測定）（　�。�
A、最后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是0.33mol/L
B、通過裝置①②后氣體體積仍為6.72L
C、通過裝置③后所得氣體呈紅棕色
D、集氣瓶中收集到0.025mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有36g1H35Cl和80g3H37Cl，下列說法正確的是（　�。�
A、兩者所含中子數(shù)之比為1：2
B、分別與足量Na反應(yīng)時，兩者生成氣體的質(zhì)量之比為1：6
C、與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)所消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1
D、兩者所含質(zhì)子數(shù)之比為9：22

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