1.已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO和KClO3,且$\frac{c(C{l}^{-})}{c(Cl{O}^{-})}$的值與溫度高低有關.當n(KOH)=amol時,下列有關說法錯誤的是( 。
A.若某溫度下,反應后$\frac{c(C{l}^{-})}{c(Cl{O}^{-})}$=2,則溶液中$\frac{c(Cl{O}^{-})}{c(Cl{O}_{3}^{-})}$=0.2
B.參加反應的氯氣的物質的量等于0.5a mol
C.改變溫度,反應中轉移電子的物質的量ne的范圍:$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol
D.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{a}{6}$mol

分析 A.令n(ClO-)=1mol,則n(Cl-)=2mol,根據(jù)電子轉移守恒計算n(ClO3-);
B.由Cl原子守恒可知,2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3),由鉀離子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH),聯(lián)立計算參加反應氯氣的物質的量;
C.氧化產(chǎn)物只有KClO3時,轉移電子最多,根據(jù)電子轉移守恒n(KCl)=5(KClO3),由鉀離子守恒:n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH),氧化產(chǎn)物只有KClO時,轉移電子最少,根據(jù)電子轉移守恒n(KCl)=n(KClO),根據(jù)鉀離子守恒:n(KCl)+n(KClO)=n(KOH),進而計算轉移電子物質的量范圍;
D.氧化產(chǎn)物只有KClO3時,其物質的量最大,由鉀離子守恒:n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH),結合電子轉移守恒計算.

解答 解:A.令n(ClO-)=1mol,反應后$\frac{c(C{l}^{-})}{c(Cl{O}^{-})}$=2,則n(Cl-)=2mol,電子轉移守恒,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即5×n(ClO3-)+1×1mol=1×2mol,解得n(ClO3-)=0.2mol,則溶液中$\frac{c(Cl{O}^{-})}{c(Cl{O}_{3}^{-})}$=5,故A錯誤;
B.由Cl原子守恒可知,2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3),由鉀離子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH),故參加反應的氯氣的物質的量=$\frac{1}{2}$n(KOH)=0.5amol,故B正確;
C.氧化產(chǎn)物只有KClO3時,轉移電子最多,根據(jù)電子轉移守恒n(KCl)=5(KClO3),由鉀離子守恒:n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH),故n(KClO3)=$\frac{1}{6}$n(KOH)=$\frac{1}{6}$a mol,轉移電子最大物質的量為:$\frac{1}{6}$a mol×5=$\frac{5}{6}$a mol,
氧化產(chǎn)物只有KClO時,轉移電子最少,根據(jù)電子轉移守恒n(KCl)=n(KClO),根據(jù)鉀離子守恒:n(KCl)+n(KClO)=n(KOH),故:n(KClO)=$\frac{1}{2}$n(KOH)=$\frac{1}{2}$a mol,轉移電子最小物質的量=$\frac{1}{2}$a mol×1=$\frac{1}{2}$a mol,則反應中轉移電子的物質的量ne的范圍為:$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol,故C正確;
D.氧化產(chǎn)物只有KClO3時,其物質的量最大,根據(jù)電子轉移守恒n(KCl)=5(KClO3),由鉀離子守恒:n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH),故n最大(KClO3)=$\frac{1}{6}$n(KOH)=$\frac{1}{6}$a mol,故D正確,
故選:A.

點評 本題考查氧化還原反應計算,難度中等,注意電子轉移守恒及極限法的應用,側重考查學生分析計算能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.(1)某溫度下,在一密閉容器中,X、Y、Z   三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.分析有關數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z反應的化學方程式X+3Y2Z.
(2)下列情況可以證明(1)中的反應已達到平衡狀態(tài)的是BCD(填序號).
A.物質的量濃度:c(X)=c(Y)=c(Z)
B.溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化
C.溫度和體積一定時,容器內的壓強不再變化
D.溫度和體積一定時,混合氣體的平均相對分子質量不再變化
(3)某溫度下,在另一體積為2L的密閉容器中充入2mol X和3mol Y,然后按(1)中的化學方程式進行反應,當達到化學平衡時,測得Z的物質的量的百分含量為25%,則平衡時X的物質的量濃度為0.75mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列物屬于酸性氧化物的是( 。
A.CO2B.CaOC.H2OD.Na2O

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能.工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中(壓力2.0~10.0Mpa,溫度230~280℃)進行下列反應:
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ•mol-1
(1)若要增大反應①中H2的轉化率,在其它條件不變的情況下可以采取的措施為BC.
A.加入某物質作催化劑  B.加入一定量CO
C.反應溫度降低D.增大容器體積
(2)在某溫度下,若反應①的起始濃度分別為:c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L,5min后達到平衡,CO的轉化率為50%,則5min內CO的平均反應速率為0.1mol/(L•min);若反應物的起始濃度分別為:c(CO)=4mol/L,c(H2)=a mol/L;達到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,a=5.4mol/L.
(3)催化反應室中總反應3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=-246.1kJ/mol;830℃時反應③的K=1.0,則在催化反應室中反應③的K>1.0(填“>”、“<”或“=”).
(4)二甲醚燃燒熱為1455kJ•mol-1,則二甲醚燃燒的熱化學方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H1=-1455kJ/mol.
(5)“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源,其工作原理如圖所示.寫出a電極上發(fā)生的電極反應式CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.氮元素可以形成多種化合物.回答以下問題:
(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s22p3
(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N>O>C.
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物.
①NH3分子的空間構型是三角錐型;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3
②肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應是:N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ•mol-1,若該反應中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有3mol.
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4,N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4晶體內不存在d(填標號)
a.離子鍵     b.共價鍵
c.配位鍵         d.范德華力
(4)圖1表示某種含氮有機化合物的結構,其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(圖2),分子內存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別.

下列分子或離子中,能被該有機化合物識別的是c(填標號).
a.CF4  b.CH4
c.NH$\stackrel{+}{4}$  d.H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.如圖中相連的兩種物質均可歸為一類,相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號,請回答下列問題:
(1)兩種物質都是非電解質的是A(填分類標準代號,下同),兩種物質在水溶液中都能導電的是D.
(2)分類標準代號C表示B.
A.兩物質一定不與同一種酸反應   B.兩物質都是電解質  
C.兩物質都是鐵鹽             D.兩物質可以通過一步反應相互轉化
(3)上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述物質中的另一種物質,此反應的離子方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.
(4)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水,加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液,加熱至液體呈紅褐色,得到的分散系稱為膠體,相應的化學方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.Na放入水中:Na+2H2O=Na++OH-+2H2
B.碳酸鈣溶于醋酸中:CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2
C.硝酸銀溶液中加入銅粉:2Ag++Cu═Cu2++2Ag
D.Ba(OH)2與稀H2SO4反應:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.某化學興趣小組做了Na2CO3的相關性質實驗,請按要求回答問題:
第一步:稱量10.6g Na2CO3固體全部溶于水中,配成100mL溶液;
第二步:量取5.0mL上述溶液于試管中,再滴加2滴酚酞溶液,觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅,請說明原因CO32-+H2O HCO3-+OH-(用離子方程式表示);
第三步:將第二步試管中的溶液均分成2份,一份微微加熱,觀察到的現(xiàn)象是紅色加深,請說明原因:鹽的水解反應吸熱,加熱促進CO32-水解,OH-濃度增大,紅色加深(用文字說明);
   另一份慢慢滴加1.0mol/L CaCl2溶液,觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀,紅色變淺至消失;
第四步:再量取4mL Na2CO3溶液于干凈的試管中,緩慢滴加1.0mol/L HCl溶液2mL,滴加過程中始終沒有觀察到氣泡產(chǎn)生,請說明原因CO32-+H+=HCO3-(用離子方程式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列各項中所述的兩個量,前者一定大于后者的是( 。
A.25℃,將pH=4的鹽酸和醋酸分別加水稀釋成pH=5,所加水的量
B.25℃,pH=10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水電離出的c(OH-
C.25℃,物質的量濃度相等的 (NH42SO4和 (NH42CO3溶液中的c(NH4+
D.25℃,Na2CO3溶液中HCO3-和OH-的數(shù)目

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