7．下列說法正確的是（　　）
A．第IA族元素的金屬性比第IIA族元素的金屬性強
B．原子最外層只有2個電子的元素一定是第ⅡA元素
C．堿金屬的熔點和密度都是隨著原子序數(shù)的增大而增大
D．如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為117號元素，它應該屬于金屬元素

分析 A．Ca的金屬性大于Na；
B．原子最外層只有2個電子的元素還可能為He或某些過渡金屬元素；
C．堿金屬的熔點隨著原子序數(shù)的增大而減小；
D．如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為117號元素，為第七周期第ⅤⅡA元素．

解答 解：A．Ca的金屬性大于Na，則同周期第IA族元素的金屬性比第IIA族元素的金屬性強，故A錯誤；
B．原子最外層只有2個電子的元素還可能為He或某些過渡金屬元素，則不一定為第ⅡA元素，故B錯誤；
C．堿金屬的熔點隨著原子序數(shù)的增大而減小，而密度隨著原子序數(shù)的增大而增大，但Na的密度大于K，故C錯誤；
D．如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為117號元素，為第七周期第ⅤⅡA元素，由同主族元素性質(zhì)的遞變性可知，應該屬于金屬元素，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)及應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意堿金屬性質(zhì)，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　　）
A．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強
B．按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大
C．某主族元素的電離能I1～I7數(shù)據(jù)如表所示（單位：kJ/mol），可推測該元素位于元素周期表第ⅤA族
I1I2I3I4I5I6I7
5781 8172 74511 57514 83018 37623 293
D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；A的核外電子數(shù)與周期數(shù)相等；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應得到的生成物X既可與酸反應又可與堿反應；D的次外層電子數(shù)為最外層的三分之一；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，E與F可形成離子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最廣．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
（2）D、E、F離子半徑由大到小順序為：Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）
（3）A與D形成原子個數(shù)比為1：1化合物的電子式為：，B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式：O=C=O．用電子式表示EF的形成過程．
（4）D與E形成某離子化合物具有漂白性，該化合物和B與D形成的某化合物反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（5）若X為正鹽，加熱該鹽的化學方程式為：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑；該鹽與氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（6）B的簡單氫化物、D的單質(zhì)與KOH作電解質(zhì)溶液所構(gòu)成的原電池的負極反應式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7 H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是，它可以通過不同的反應得到下列物質(zhì)：

（1）由A分別制取C、D的反應類型是：A→C消去； A→D取代
（2）A、B、C、D四種物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是BC
（3）寫出由A制取B的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　�。�
A．鋁片與稀鹽酸反應B．氫氧化鋇與氯化銨的反應
C．灼熱的碳與水蒸氣的反應D．鋁熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；A的最高正價與最低負代數(shù)和為零；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應得到的生成物X既可與酸反應又可與堿反應；常溫下D2是氣體，標況時D2氣體的密度約是1.43g/L；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，F(xiàn)原子M層上的電子比K層多5個．金屬G的合金在生活中用量最大，用途最廣．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，畫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）D、E、F離子半徑由大到小順序為：Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）
（3）A與D可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程
（4）D與E形成某離子化合物H具有漂白性，寫出H的電子式，該化合物和B與D形成的某化合物反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1molH發(fā)生該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023
（5）若X為正鹽，X中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，寫出加熱該鹽的化學方程式：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑
（6）B和F兩種元素相比較，原子得電子能力較強的為Cl，以下三種說法中，可以驗證B和F得電子能力強弱的是bc（填寫編號）；
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，F(xiàn)元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（7）金屬元素G可與F形成化合物GF3．將G的單質(zhì)與石墨用導線相連浸入GF3溶液中形成一個原電池．該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應可以表示為2Fe3++2e-═2Fe2+，當有1.2mol e-轉(zhuǎn)移時單質(zhì)G質(zhì)量變化為33.6g
（8）用A元素的單質(zhì)與D元素的常見單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入A的單質(zhì)，乙極通入D的單質(zhì)，則甲極的電極反應式為：H2-2e-+2OH-=2 H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．已知Xn-含有m個中子，X的質(zhì)量數(shù)為A，則原子X可表示為A（A-m）X．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可逆反應2SO2+O2?2SO3 達到一定限度后通入18O2，再經(jīng)過一段時間，18O存在于（　�。�
A．SO2、O2中B．SO3、SO2中C．SO3中D．SO3、SO2、O2中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素a、b、c、d，a存在a+和a-兩種離子，b和d為同一主族元素，b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是（　�。�
A．元素的原子半徑為d＞c＞b＞a
B．b，d元素形成的最高價氧化物對應的水化物的酸性b＞d
C．c與其它3種元素均能形成離子化合物
D．a、b、c、d四種元素組成的化合物的水溶液可能為酸性、也可能為堿性

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