Question

^{磷酸鐵（FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。}

^{（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時間后過濾，反應(yīng)加熱的目的是              。}

^{（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：}

^{①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、        和          。}

^{②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7標準溶液bmL，則濾液中}

^{c(Fe2＋)=         mol·L—1}

^{③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是       （填序號）。}

^{A．加入適當過量的H2O2溶液        B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌}

^{C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進行   D．用氨水調(diào)節(jié)pH=7}

^{（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3＋的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O 。若反應(yīng)得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為                  。}

Answer 1