Question

6．四種短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是過渡元素．A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi  BNa
（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO₃．
（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是Ne．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)高（填“高“或“低“），原因是NH₃分子間形成氫鍵．
（5）E元素原子的核電荷數(shù)是26，E元素在周期表的第Ⅷ族．元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（6）畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了構(gòu)造原理、泡利原理和洪特規(guī)則．

Answer 1

分析 A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，則C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe元素．

解答 解：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，則C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe元素．
（1）由上述分析可知，A為Si，B為Na元素，
故答案為：Si；Na；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是HNO₃，
故答案為：HNO₃；
（3）D所在周期為第二周期，同周期中稀有氣體原子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大，故第一電離能最大的元素是Ne，
故答案為：Ne；
（4）D的氫化物為NH₃，C的氫化物為PH₃，因?yàn)榘睔夥肿娱g能形成氫鍵，使氨氣的沸點(diǎn)升高，沸點(diǎn)高于PH₃的，
故答案為：高；NH₃分子間形成氫鍵；
（4）E為Fe元素，原子序數(shù)為26，位于周期表第四周期Ⅷ族，位于d區(qū)，
故答案為：26；Ⅷ；d；
（5）B、C最高價(jià)氧化物分別為Na₂O、P₂O₅晶體類型分別是離子晶體、分子晶體，故答案為：離子；分子；
（6）D是N元素，原子核外有7個電子，1s、2s、2p能級上分別排列2、2、3個電子，所以其核外電子排布圖為：，這樣排布遵循了構(gòu)造原理、泡利原理、洪特規(guī)則，
故答案為：；泡利；洪特．

點(diǎn)評 本題考查元素推斷、元素周期律、核外電子排布規(guī)律、氫鍵等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律，注意同周期主族元素中第一電離能異常情況．