Question

6．四種短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是過渡元素．A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi  BNa
（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HNO₃．
（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是Ne．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點高（填“高“或“低“），原因是NH₃分子間形成氫鍵．
（5）E元素原子的核電荷數(shù)是26，E元素在周期表的第Ⅷ族．元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（6）畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了構(gòu)造原理、泡利原理和洪特規(guī)則．

Answer 1

分析 A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，則C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe元素．

解答 解：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，則C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，E的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則E為Fe元素．
（1）由上述分析可知，A為Si，B為Na元素，
故答案為：Si；Na；
（2）元素的非金屬性越強，則最高價氧化物對應水化物酸性越強，則酸性最強的是HNO₃，
故答案為：HNO₃；
（3）D所在周期為第二周期，同周期中稀有氣體原子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大，故第一電離能最大的元素是Ne，
故答案為：Ne；
（4）D的氫化物為NH₃，C的氫化物為PH₃，因為氨氣分子間能形成氫鍵，使氨氣的沸點升高，沸點高于PH₃的，
故答案為：高；NH₃分子間形成氫鍵；
（4）E為Fe元素，原子序數(shù)為26，位于周期表第四周期Ⅷ族，位于d區(qū)，
故答案為：26；Ⅷ；d；
（5）B、C最高價氧化物分別為Na₂O、P₂O₅晶體類型分別是離子晶體、分子晶體，故答案為：離子；分子；
（6）D是N元素，原子核外有7個電子，1s、2s、2p能級上分別排列2、2、3個電子，所以其核外電子排布圖為：，這樣排布遵循了構(gòu)造原理、泡利原理、洪特規(guī)則，
故答案為：；泡利；洪特．

點評 本題考查元素推斷、元素周期律、核外電子排布規(guī)律、氫鍵等，推斷元素是解題的關鍵，熟練掌握元素周期律，注意同周期主族元素中第一電離能異常情況．