Question

13．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；X原子的核外電子數(shù)與價(jià)電子數(shù)之比為4：3，X和Y組成兩種離子化合物，其中一種可作航天器中的供氧劑．向YZX₂的溶液中滴加元素，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞R
• B． 簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z
• C． R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸
• D． 用Z的單質(zhì)與Y的氧化物反應(yīng)可冶煉Y的單質(zhì)

Answer 1

分析 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，該氣體為氨氣，則R為N元素；X原子的核外電子數(shù)與價(jià)電子數(shù)之比為4：3，原子最外層最多容納8個(gè)電子、第一次最多容納2個(gè)電子，則X核外電子總數(shù)為8，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；X和Y組成兩種離子化合物，其中一種可作航天器中的供氧劑，則Y為Na元素；向YZX₂的溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，說(shuō)明為NaAlO₂，則Y為Na、Z為Al元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，該氣體為氨氣，則R為N元素；X原子的核外電子數(shù)與價(jià)電子數(shù)之比為4：3，原子最外層最多容納8個(gè)電子、第一次最多容納2個(gè)電子，則X核外電子總數(shù)為8，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；X和Y組成兩種離子化合物，其中一種可作航天器中的供氧劑，則Y為Na元素；向YZX₂的溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，說(shuō)明為NaAlO₂，則Y為Na、Z為Al元素，
A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，X、R分別為O、R為N元素，非金屬性O(shè)＞N，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞R，故A正確；
B．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑大小為：X＞Y＞Z，故B正確；
C．R為N元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的為硝酸，硝酸為強(qiáng)酸，故C正確；
D．Z的單質(zhì)為Al，Y的氧化物為氧化鈉，鋁的還原性小于Na，無(wú)法用鋁與氧化鈉反應(yīng)制取金屬鈉，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．