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8．科技改變生活，充電寶已逐漸成為人們生活中的必需品．某充電寶工作時的總反應式為：V2O3+xLi $?_{充電}^{放電}$ Li4V2O3，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時正極上的電極反應為：Li-e-═Li+
B．該充電寶的凝膠介質可用KOH水溶液代替
C．充電時每生成14g Li，凝膠介質中有2mol電子通過
D．充電時電池的正極失電子后Li4V2O3會轉化為V2O3

分析 放電時，該原電池中鋰失電子而作負極，V2O3得電子而作正極，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，充電時陰陽極反應與負極、正極相反，據此分析．

解答 解：A．放電時，V2O3得電子而作正極，反應式為：V2O3+4Li++4e-=Li4V2O3，故A錯誤；
B．鋰易與KOH水溶液反應，則凝膠介質不可用KOH水溶液代替，故B錯誤；
C．電子不能通過凝膠介質，故C錯誤；
D．充電時電池的正極失電子后Li4V2O3會得電子又轉化為V2O3，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池電解池原理，明確元素化合價是解本題關鍵，根據得失電子來分析解答即可，難點是電極反應式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質的熔點高低順序，正確的是（　�。�
A．金剛石＞晶體桂＞碳化硅B．Na＞Mg＞Al
C．NaF＜NaCl＜NaBrD．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)．回答下列問題：
（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高（至少答出兩點）．但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：H2+2OH--2e-=2H2O．
（2）氫氣可用于制備H2O2．已知：H2（g）+A（l）=B（l）△H1   O2（g）+B（l）=A（l）+H2O2（l）△H2
其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2（g）+O2（g）=H2O2（l）的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx（s）+yH2（g）=MHx+2y（s）△H＜0達到化學平衡．下列有關敘述正確的是ac．
a．容器內氣體壓強保持不變         b．吸收y mol H2只需1mol MHx
c．若降溫，該反應的平衡常數增大   d．若向容器內通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）
（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為將光能轉化為化學能．
（5）化工生產的副產氫也是氫氣的來源．電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-$\stackrel{通電}{→}$FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產生．若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質．已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是防止Na2FeO4與H2反應使產率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮及氮的化合物有著重要的用途．
（1）氮元素在周期表中的位置是第2周期VA族；NH3的電子式是．
（2）將空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的過程叫氮的固定，請舉例說明一種自然界中氮的固定的途徑N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO（用化學方程式表示）．
（3）工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法．2007年化學家格哈德•埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如圖：

下列說法正確的是bc（選填字母）．
a．圖①表示N2、H2分子中均是單鍵
b．圖②→圖③需要吸收能量
c．該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成
（4）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則氨氣作燃料完全燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（　　）
A．1H218O與D216O的相對分子質量相同
B．1H與D互稱同位素
C．H2O與D2O互稱同素異形體
D．氘（D）原子核外有2個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，R的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；X原子的核外電子數與價電子數之比為4：3，X和Y組成兩種離子化合物，其中一種可作航天器中的供氧劑．向YZX2的溶液中滴加元素，產生沉淀的質量與鹽酸體積的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞R
B．簡單離子半徑：X＞Y＞Z
C．R的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸
D．用Z的單質與Y的氧化物反應可冶煉Y的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗能達到目的是（　�。�
A．用KI溶液除去FeCl2溶液中的Fe3+B．用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中的HC1
C．用金屬鈉鑒別1一丁醇和2一丁醇D．用溴水鑒別苯和己烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關實驗原理或操作不正確的是（　　）
A．
用圖裝置制取少量乙酸乙酯
B．
用圖裝置分離汽油和水
C．
用圖裝置驗證葡萄糖的還原性
D．
用圖裝置驗證氨氣的溶解性和氨水的堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．為探究元素性質遞變規(guī)律，設計如下實驗．
（1）填寫各實驗步驟對應的實驗現象（選填相應序號；不重復選）．
實驗序號實驗步驟實驗現象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中．B
②將磨去表面氧化膜的一小段鎂條放入試管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加熱至水沸騰．D
③將磨去表面氧化膜的一小段鎂條投入2mL 1mol/L鹽酸中．A
④將磨去表面氧化膜的一小片鋁投入2mL 1mol/L鹽酸中．C
A．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體．
B．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
C．反應不十分劇烈；產生無色氣體．
D．有氣體產生，溶液變成淺紅色．
（2）實驗④：向1mL 1mol/L AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至過量，觀察生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失．
請用離子方程式解釋該實驗現象：Al3++3OH-═Al（OH）3↓；、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）實驗⑤：在試管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，邊加邊振蕩．觀察試管中出現白色凝膠．相應化學方程式：H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3（膠體）+Na2SiO4，證明酸性：H2SO4＞H2SiO3（用化學式表示）．
（4）實驗⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．觀察試管中出現黃色沉淀．相應離子方程式：S2-+Cl2═S↓+2Cl-，證明氧化性：Cl2＞S（用化學式表示）．
通過以上實驗和討論，推斷鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸減弱 （選填“增強”或“減弱”），硅、硫、氯的非金屬性逐漸增強（選填“增強”或“減弱”）．

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