5．下列實驗操作和現(xiàn)象對應的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結 論
A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO42-
B2mL10%的CuSO4溶液中滴加2%的NaOH溶液4～6滴制得新制氫氧化銅，再滴加幾滴葡萄糖溶液，加熱檢驗葡萄糖中含有醛基
C向1mL濃度均為0.05mol•L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp （AgCl）＜Ksp（AgI）
D將Al2（SO4）3溶液蒸干、灼燒至恒重最終剩余固體是Al2O3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．白色沉淀為硫酸鋇和AgCl；
B．滴加2%的NaOH溶液4～6滴，NaOH不足；
C．滴加2滴0.01mol•L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，則先生成AgI沉淀；
D．Al2（SO4）3溶液蒸干得到Al2（SO4）3．

解答 解：A．白色沉淀為硫酸鋇和AgCl，則溶液X中可能含有SO42-，故A正確；
B．滴加2%的NaOH溶液4～6滴，NaOH不足，則不能檢驗-CHO，故B錯誤；
C．滴加2滴0.01mol•L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，則先生成AgI沉淀，則Ksp （AgCl）＞Ksp（AgI），故C錯誤；
D．Al2（SO4）3溶液蒸干得到Al2（SO4）3，因硫酸不揮發(fā)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握離子檢驗、有機物的檢驗、沉淀的生成、鹽類水解為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，兩份相同質量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應，產(chǎn)生氣體的體積相同
B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物
C．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同
D．將CO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮及氮的化合物有著重要的用途．
（1）氮元素在周期表中的位置是第2周期VA族；NH3的電子式是．
（2）將空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的過程叫氮的固定，請舉例說明一種自然界中氮的固定的途徑N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO（用化學方程式表示）．
（3）工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法．2007年化學家格哈德•埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如圖：

下列說法正確的是bc（選填字母）．
a．圖①表示N2、H2分子中均是單鍵
b．圖②→圖③需要吸收能量
c．該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成
（4）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則氨氣作燃料完全燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；X原子的核外電子數(shù)與價電子數(shù)之比為4：3，X和Y組成兩種離子化合物，其中一種可作航天器中的供氧劑．向YZX2的溶液中滴加元素，產(chǎn)生沉淀的質量與鹽酸體積的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞R
B．簡單離子半徑：X＞Y＞Z
C．R的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸
D．用Z的單質與Y的氧化物反應可冶煉Y的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗能達到目的是（　�。�
A．用KI溶液除去FeCl2溶液中的Fe3+B．用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中的HC1
C．用金屬鈉鑒別1一丁醇和2一丁醇D．用溴水鑒別苯和己烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某有機物鍵線式的結構為，關于其說法正確的是（　　）
A．分子式為C8H10O2
B．可發(fā)生氧化、取代、加成反應
C．該有機物的含酯基的芳香族化合物的同分異構體有4種
D．該有機物核磁共振氫譜共有6個峰，峰面積之比為1：1：1：1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關實驗原理或操作不正確的是（　�。�
A．
用圖裝置制取少量乙酸乙酯
B．
用圖裝置分離汽油和水
C．
用圖裝置驗證葡萄糖的還原性
D．
用圖裝置驗證氨氣的溶解性和氨水的堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，一定濃度的某酸HA溶液的pH=5，下列有關說正確的是（　�。�
A．向溶液中加入適量NaA固體，若溶液pH不變，則HA為強酸
B．若HA為弱酸，則該溶液導電能力比等體積pH=5的鹽酸弱得多
C．若HA為弱酸，則加入等體積pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH＞7
D．取該溶液1.00mL，加水稀釋至1000mL，所得溶液pH=8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知25℃時CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5．該溫度下向20ml 0.01mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），下列有關敘述正確的是 （　�。�
A．a點溶液中c（H+）為4.0×10-5mol/L
B．c點溶液中的離子濃度大小順序為c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．V=20
D．a、b、c三點中水的電離程度最大的是c點

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