下列各組反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的一組是(　　)

A．2H2O2H2↑＋O2↑，2H2＋O22H2O

B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

C．NH3與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O，同時NH3·H2O分解出NH3和H2O

D．2Ag＋Br22AgBr,2AgBr2Ag＋Br2↑


解析：可逆反應(yīng)是指相同條件下同時向正、逆兩個方向進行的反應(yīng)。

答案：C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是

A．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定

B．Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅

C．Fe通常采用熱還原法冶煉，加入石灰石的目的是除去過量的碳

D．由于Al的活潑性強，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是(雙選)(　　)

A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸

B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

C．化合物電離時，生成金屬陽離子(或銨離子)和酸根陰離子的是鹽

D．NH4Cl的電離方程式是：NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是鹽

E．NaHSO4可以電離出H＋，因此NaHSO4屬于酸

F．非金屬元素不可能形成鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示。在反應(yīng)過程中導(dǎo)致速率變化的因素有________(填序號)：

①H＋的濃度�、阪V條的表面積　③溶液的溫度�、蹸l－的濃度

(2)影響速率的有關(guān)因素有：物質(zhì)本身的性質(zhì)、濃度、溫度、催化劑等方面，依據(jù)影響速率的有關(guān)因素分析下列問題：

①Mg和Fe均可以與O2反應(yīng)，Mg在空氣中可以點燃，F(xiàn)e在空氣中不能點燃，是由于__________________的影響。

②Fe在空氣中加熱不能燃燒，但在純氧中可以，是由于______的影響。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)在實驗室中進行如下實驗：

編號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實驗

現(xiàn)象

沒有明顯變化，溶液仍為無色

有沉淀生成，溶液為藍(lán)色

有無色氣體放出

以下結(jié)論正確的是(　　)

A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)

B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2

C．Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑

D．Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)：2SO2＋O22SO3在一定條件下的密閉容器中進行。已知反應(yīng)的某一時間SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當(dāng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)為(　　)

A．SO2為0.4 mol·L－1、O2為0.2 mol·L－1

B．SO2為0.25 mol·L－1

C．SO2、SO3均為0.25 mol·L－1

D．SO3為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，氮元素被氧化的是(　　)

A．N2＋O22NO

B．2NO2N2O4

C．N2＋3MgMg3N2

D．N2＋3H22NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將SO2通到顯紅色的酚酞溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因為SO2(　　)

A．有漂白性                     B．有還原性

C．有氧化性                     D．溶于水后顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是                                 

 A．NH3·H2O    B．NaOH      C．Na2CO3     D．MgO

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