Question

19．SO₂通入足量Fe（NO₃）₃稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl₂溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．針對(duì)上述一系列變化過(guò)程中，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A． 上述過(guò)程中，最終被還原的是NO₃^-
• B． 從上述過(guò)程中可以得出結(jié)論，氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞稀H₂SO₄
• C． 假設(shè)通入的SO₂完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO₂和逸出氣體的體積為1：1
• D． 上述過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色的難溶于水的氣體

Answer 1

分析 將SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，發(fā)生離子反應(yīng)為SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；立即又變?yōu)樽攸S色，發(fā)生亞鐵離子與硝酸根離子的氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子，離子反應(yīng)為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，以此解答該題．

解答 解：A、溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，三價(jià)鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價(jià)鐵離子，所以最終被還原的是NO₃^-，故A正確；
B、由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說(shuō)明亞鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強(qiáng)三價(jià)鐵，綜上所述氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞稀硫酸，故B正確；
C、上述過(guò)程中，最終被還原的是NO₃^-，故相當(dāng)于二氧化硫與硝酸根離子之間的氧化還原，3SO₂～2NO₃^-，之比為3：2，故C錯(cuò)誤；
D、硝酸根離子和二氧化硫被氧后產(chǎn)生的氫離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性體系，氧化亞鐵時(shí)生成無(wú)色的一氧化氮?dú)怏w，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題比較綜合，涉及氧化還原、離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算等，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，較好的考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，題目難度中等．