5．下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201706/83/b0f4693a.png" style="vertical-align:middle" />
A．制取SO2B．驗(yàn)證漂白性C．收集SO2D．尾氣處理

分析 實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)制備二氧化硫，二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，可與堿反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．稀硫酸和銅不反應(yīng)，應(yīng)用濃硫酸和銅反應(yīng)制備二氧化硫氣體，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，操作符合要求，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故B正確；
C．二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，且防止倒吸，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及氣體的制備、收集以及性質(zhì)的檢驗(yàn)等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：

資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)
 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2
 沸點(diǎn)/℃ 58 136 181（升華） 316 1412
 熔點(diǎn)/℃-69 25 193 304 714
 在TiCl4中的溶解性 互溶- 微溶 難溶
（1）氯化過(guò)程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行．
已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H1=+175.4kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-220.9kJ•mol-1
①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H=-45.5kJ•mol-1．
②氯化過(guò)程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)：溫度越高，CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少，說(shuō)明CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

③氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液．
④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過(guò)濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有TiO2、C．
（2）精制過(guò)程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4．示意圖如下：

物質(zhì)a是SiCl4，T2應(yīng)控制在136℃左右．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN -、Cl -
B．c（H+）/c（OH-）=1×10 -12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
C．c（Fe2+ ）=1 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD
制乙炔的發(fā)生裝置蒸餾時(shí)的接收裝置分離固體氯化鈉和碘單質(zhì)準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論
A將AlC13溶液加熱蒸干得到白色固體，成分為純凈的AlC13
B將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2SO3己變質(zhì)
C用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)所量取的濃硫酸體積偏大
D向FeI2溶液中通入少量C12溶液變黃，則C12的氧化性強(qiáng)于Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鋁是應(yīng)用廣泛的金屬．以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀．
（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH減小 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的O2氧化．
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示．

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4CO32-+2H2O-4e-═4HCO3-+O2↑，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為H2．
（5）鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN．在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），△H=akJ/mol．反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）a＜0 （填“＜”“＞”“=”），升高溫度該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)減小（填“增大”或“減小”）．
（2）該反應(yīng)的熵變△s＞0（填“＜”“＞”“=”），在任何（填“高”、“低”、“任何”）溫度能正向自發(fā)進(jìn)行．
（3）若反應(yīng)在恒容恒溫條件下進(jìn)行，且A、B的起始濃度分別為5mol/L、2mol/L，10min后平衡時(shí)D的濃度為1mol/L，C物質(zhì)的量為3mol，則容器的容積為1L，B的轉(zhuǎn)化率為50%，A的反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min），化學(xué)平衡常數(shù)為3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝：“凡破壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次，…，價(jià)值數(shù)倍也”，這里用到的方法可用于分離（　�。�
A．丙烯酸甲酯和甲醇B．對(duì)硝基甲苯和含硝酸的水層
C．硝酸鉀和氯化鈉D．氯化銨和碳酸銨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　　）
A．為消除碘缺乏癥，我國(guó)衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在
B．空氣污染日?qǐng)?bào)中的空氣污染指數(shù)的主要項(xiàng)目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳
C．用含橙色的酸性重鉻酸鉀溶液的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性
D．為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

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