Question

（16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出字母O代表的元素符號(hào)       ，該元素在周期表中的位置                    。

（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號(hào)“8”代表         （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是               （填右圖中的序號(hào)）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是             （填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：                                 。

（4）k與l形成的化合物kl₂的電子式是         ，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于

         晶體。

（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖（甲）所示，其晶胞特征如下圖（乙）所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖（丙）所示。

若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：

晶胞中i原子的配位數(shù)為              ，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為               ，  該晶體的密度為__________________（用M、N_A、d表示）。

 

Answer 1

【答案】

（1）Fe   (1分)   第四周期 第VIII族  (1分) 

（2） Si  (1分)  ； 2  (1分)        

（3） SiC (1分)； 因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小， SiC中C－Si鍵鍵長比晶體Si中Si－Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高   (2分)。

（4） (2分)  ；分子  (1分)

（5）12  (2分)；4 (2分)；或 (2分)

【解析】（1）根據(jù)O的物質(zhì)可知，應(yīng)該是鐵元素，位于周期表中第四周期 第VIII族。

（2）由于單質(zhì)硅形成的晶體是原子晶體，所以熔點(diǎn)最高的是硅。非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以應(yīng)該是氯元素。氯氣的熔點(diǎn)僅比Ar的高，所以是2號(hào)。

（3）c和j分別是碳和硅，SiC和單質(zhì)硅形成的都是原子晶體。由于碳原子半徑小于硅原子半徑，所以碳硅鍵要強(qiáng)于硅和硅之間形成的共價(jià)鍵，因此熔沸點(diǎn)高于硅單質(zhì)的。

（4）k與l分別是S和Cl，二者形成的化學(xué)鍵是極性鍵，所形成的晶體在常溫下呈液態(tài)，所以是分子晶體，其電子式為。

（5）i是鋁，根據(jù)甲圖可知，和鋁原子距離最近的原子共有3×8÷2＝12個(gè)。根據(jù)乙圖可知，一個(gè)晶胞中鋁原子的數(shù)目為8×1/8＋6×1/2＝4。根據(jù)丙圖可知，晶胞的邊長是，所以有，解得ρ＝。