Question

4．針對(duì)下面10種元素，完成以下各小題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）常溫下，會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是鋁（填名稱）．
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne（填元素符號(hào)）．
（3）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）C與N相比，原子半徑較小的是N．
（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）．
（6）常用于制半導(dǎo)體材料的元素是硅．
（7）H₂S和HCl相比，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl．
（8）硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色，寫出該氧化物的化學(xué)式SO₂，其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比m（S）：m（O）=1：1．
（9）常溫下金屬鈉能與水激烈反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見金屬的性質(zhì)可知，鐵、鋁在常溫下，在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為零族元素；
（3）根據(jù)鎂的原子結(jié)構(gòu)書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫，鎂原子核外電子數(shù)為12，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2；
（4）同周期隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減�。�零族除外）；
（5）根據(jù)金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；
（6）硅常用于制半導(dǎo)體材料；
（7）同周期自左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（8）二氧化硫可使品紅溶液褪色，根據(jù)二氧化硫的化學(xué)式可計(jì)算硫和氧的質(zhì)量比；
（9）常溫下金屬鈉能與水激烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，據(jù)此可寫出化學(xué)方程式．

解答 解：（1）根據(jù)常見金屬的性質(zhì)可知，鐵、鋁在常溫下，在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，結(jié)合題中提供的元素可知，金屬為鋁，
故答案為：鋁；
（2）Ne為零族元素，最外層電子數(shù)為8，處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，
故答案為：Ne；
（3）鎂原子核外電子數(shù)為12，有3個(gè)電子層，K層2個(gè)電子、L層8個(gè)電子、M層2個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（4）同周期隨原子序數(shù)的增大，核電荷數(shù)對(duì)核外電子引力增大，原子半徑減小，故原子半徑C＞N，
故答案為：N；
（5）同周期自左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，在上述10種元素中，氯元素的非金屬性最強(qiáng)，鈉金屬性最強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，故NaOH堿性最強(qiáng)，
故答案為：HClO₄；NaOH；
（6）硅常用于制半導(dǎo)體材料，
故答案為：硅；
（7）同周期自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)，故非金屬S＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性：HCl＞H₂S，
故答案為：HCl；
（8）二氧化硫可使品紅溶液褪色，其化學(xué)式為SO₂，根據(jù)二氧化硫的化學(xué)式可知SO₂中硫和氧的質(zhì)量比=32：16×2=1：1，
故答案為：SO₂；1：1；
（9）常溫下金屬鈉能與水激烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律、化學(xué)用語(yǔ)書寫、硅單質(zhì)及化合物的用途等，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記、掌握，中等難度．