Question

用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓值)：

序號	電壓/V	陽極現象	檢驗陽極產物
Ⅰ	x≥a	電極附近出現黃色，有氣泡產生	有Fe3＋、有Cl2
Ⅱ	a＞x≥b	電極附近出現黃色，無氣泡產生	有Fe3＋、無Cl2
Ⅲ	b＞x＞0	無明顯變化	無Fe3＋、無Cl2

(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3＋的現象是________________________。

(2)Ⅰ中，Fe3＋產生的原因可能是Cl－在陽極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫出有關反應：________________________________________________________________________。

(3)由Ⅱ推測，Fe3＋產生的原因還可能是Fe2＋在陽極放電，原因是Fe2＋具有________性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl－在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH＝1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：

序號	電壓/V	陽極現象	檢驗陽極產物
Ⅳ	a＞x≥c	無明顯變化	有Cl2
Ⅴ	c＞x≥b	無明顯變化	無Cl2

①NaCl溶液的濃度是________mol/L。

②Ⅳ中檢驗Cl2的實驗方法：_________________________________________________。

③與Ⅱ對比，得出的結論(寫出兩點)：________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

解析：(1)SCN－與Fe3＋發(fā)生反應生成Fe(SCN)3而使溶液變成紅色，常根據這一顏色變化檢驗溶液中的Fe3＋。

(2)實驗Ⅰ中陽極附近出現黃色，有氣泡產生，則該氣體應為Cl2，Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，有關反應為2Cl－－2e－===Cl2，Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。

(3)電解過程中，陽極發(fā)生氧化反應，由于Fe2＋具有還原性，若其濃度較大，可能在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成Fe3＋。

(4)①pH＝1的0.1 mol/L的FeCl2溶液中c(Cl－)＝0.2 mol/L，若保證電解時溶液中c(Cl－)相同，則pH＝1的NaCl溶液中c(NaCl)應為0.2 mol/L。

②Cl2具有強氧化性，可取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍。

③對比實驗Ⅱ和Ⅳ、Ⅴ可知，電極附近出現黃色可能是由于生成Fe3＋、Cl2所致，通過控制電壓，證實產生Fe3＋的兩種原因都成立，驗證Fe2＋先于Cl－放電。

答案：(1)溶液變紅

(2) 2Cl－－2e－===Cl2，Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

(3)還原

(4)①0.2

②取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍

③通過控制電壓，證實了產生Fe3＋的兩種原因都成立；通過控制電壓，驗證了Fe2＋先于Cl－放電

點撥：知識：Fe3＋的檢驗、Cl2與Fe2＋的反應、Fe2＋的化學性質、Cl2的檢驗方法等。能力：化學實驗基本操作與基本技能；實驗方案的設計、評價能力；分析、處理實驗數據，得出實驗結論的能力。試題難度：中等。