13．關于乙酸的說法錯誤的是（　�。�
A．能與水互溶B．能與NaHCO3反應
C．能發(fā)生酯化反應D．能與甲烷發(fā)生反應

分析 乙酸含-COOH，具有酸性，可發(fā)生酯化反應，不能與烷烴發(fā)生反應，以此來解答．

解答 解：A．含-COOH，與水分子可形成氫鍵，則乙酸易溶于水，故A正確；
B．含-COOH，能與NaHCO3反應生成二氧化碳，故B正確；
C．含-COOH，與醇可發(fā)生酯化反應，故C正確；
D．乙酸與甲烷不反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意羧酸的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　　）
A．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2O
B．尼泊金酸與碳酸氫鈉反應：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++2Ag↓+2NH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．“類推”常用的學習方法，但有時會產生錯誤結論．下列類推的結論中，正確的是（　�。�
A．IVA族元素氫化物沸點順序是GeH4＞SiH4＞CH4，則VA族元素氫化物沸點順序也是AsH3＞PH3＞NH3
B．常見的氫化物是分子晶體，則所有氧化物都是分子晶體
C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子
D．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3，則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如圖：

回答下列問題：
（1）操作①的名稱為過濾，沉淀C的化學式為Al（OH）3．
（2）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應要快，原因是形成鐵銅原電池，加快了反應速率．
（3）在濾渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步進行：
已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197KJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44KJ/mol
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545KJ/mol
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
（4）設計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）取少量濾液D加入NaOH溶液，產生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，證明D中有Fe2+或取少量濾液D加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，顯血紅色，則證明D中有Fe2+．
（5）常溫下，乙同學將綠礬配成約0.1mol•L-1FeSO4溶液，測得溶液的pH=3，請用離子方程式解釋其原因Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，該溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=5×10-4mol•L-1（填近似數(shù)值）．
（6）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無色液體，則反應④的總反應化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4+3H2O═CuSO4•5H2O或Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列試劑中，能一次鑒別出乙酸、乙醇、苯、Ba（OH）2溶液的是（　�。�
A．金屬鈉B．溴水C．Na2CO3溶液D．紫色石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，4.48L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微�？倲�(shù)為0.4NA
B．5.6g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含的碳原子數(shù)為0.4NA
C．常溫下，pH=2的鹽酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
D．常溫下，1L 0.5mol/L的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3+數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖2：
①A的結構簡式為BrCH2CH2Br，名稱為1，2-二溴乙烷；
②請預測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知某氣態(tài)烴含碳85.7%，在標準狀況下，該氣態(tài)烴的密度為1.875g/L．該氣體分子可能的結構簡式為CH3CH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX、pAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互關系．下列說法錯誤的是（　�。�
A．A線是AgCl的溶解平衡曲線
B．坐標點p形成的溶液是AgCl的不飽和溶液
C．m點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D．n點表示由過量的KI與AgNO3反應產生AgI沉淀

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