18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，4.48L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微�？倲�(shù)為0.4NA
B．5.6g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含的碳原子數(shù)為0.4NA
C．常溫下，pH=2的鹽酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
D．常溫下，1L 0.5mol/L的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3+數(shù)為0.5NA

分析 A．Cl2和H2O反應是可逆反應；
B．乙烯和環(huán)丁烷的實驗式都是CH2；
C．缺少鹽酸溶液的體積，無法計算；
D．Fe3+發(fā)生水解反應．

解答 解：A．標準狀況下，4.48L Cl2含有0.2NA個分子，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，因此氯水中含氯的微粒總數(shù)小于0.4NA，故A錯誤；
B．N（C）=N（CH2）=$\frac{5.6g}{14g/mol}$×NAmol-1=0.4NA，故B正確；
C．缺少鹽酸溶液的體積，無法計算H+數(shù)目，故C錯誤；
D．由于Fe3+發(fā)生水解反應，所以1L 0.5mol/L的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3+數(shù)小于0.5NA，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，難度中等，涉及可逆反應、水解反應、實驗式的應用，注意氯氣和水反應是可逆反應．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．被譽為改變未來世界十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．如下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
（1）通入氫氣的一極為負極 極．
（2）寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，消耗標準狀態(tài)下1.68L氧氣．
（4）若將此燃料電池改進為直接以甲醇（CH3OH）和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．已知某反應是放熱反應，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量
B．該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量
C．該反應發(fā)生時，一定不需要加熱
D．如果該反應開始后停止加熱，反應一定能繼續(xù)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，不能作為干燥劑的是（　�。�
A．藍色硫酸銅B．液體濃硫酸C．無水氯化鈣D．白色堿石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于乙酸的說法錯誤的是（　　）
A．能與水互溶B．能與NaHCO3反應
C．能發(fā)生酯化反應D．能與甲烷發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、Cl-、NO3-B．K+、HCO3-、OH-C．Na+、HCO3-、H+D．NH4+、H+、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E是中學化學常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d、e，且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a），X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為，構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族．
（2）反應①的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
反應②的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
反應③的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
（3）某工廠用C制漂白粉．
①寫出制漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，靜置．待完全反應后，用0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為35.75%（保留到小數(shù)點后兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．0.2mol有機物和0.4molO2在密閉容器中完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO、H2O（氣），產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后，質(zhì)量增加10.8g，再通過灼熱的氧化銅充分反應后，質(zhì)量減輕3.2g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g．
（1）試通過計算確定該有機物的化學式．
（2）若該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量．某興趣小組擬制備NaNO2并測定產(chǎn)品純度．
I、【查閱資料】
①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3．
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化成NO2．
③酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+．
Ⅱ、【制備產(chǎn)品】
用如圖裝置NaNO2（夾持和加熱裝置已省略）．

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時銅與稀硝酸反應生成NO．
（3）有同學認為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑可能是BD．（填字母編號）
A．濃H2SO4       B．堿石灰    C．無水CaCl2      D．生石灰
Ⅲ、【測定純度】．
設(shè)計如下方案測定產(chǎn)品的純度．
樣品$→_{操作}^{一系列}$溶液A$→_{酸鉀溶液}^{①酸性高錳}$溶液B$→_{標準溶液滴定}^{②（NH_{4}）_{2}FeSO_{4}}$數(shù)據(jù)處理
（4）取樣品2.3g經(jīng)一系列操作后得到溶液A 100mL，準確量取10.00mL A與24.00mL、0.05mol/L的酸性KMnO4溶液在錐形瓶中充分反應．反應后溶液用0.1000 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至紫色剛好褪去；重復上述實驗2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00ml，則樣品中NaNO2的純度為75%．

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