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【題目】對羥基肉桂酸結構簡式如圖，下列說法不正確的是(　　)

A.對羥基肉桂酸的分子式為C9H8O3

B.對羥基肉硅酸可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應

C.對羥基肉桂酸既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可使酸性KMnO4溶液褪色

D.對羥基肉桂酸分子中最少有4個碳原子共線，最多所有原子都可能共面

【答案】D

【解析】

A. 根據對羥基肉桂酸的結構簡式可知其分子中含有9個碳原子，3個氧原子和8個氫原子，故A正確；

B. 該有機物分子中含有酚羥基，能被氧化，能發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；含有羧基，能發(fā)生酯化反應和縮聚反應，故B正確；

C. 該有機物分子中含有酚羥基，能被氧化，能發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；含有碳碳雙鍵，又可使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；

D. 對羥基肉桂酸分子中最多有3個碳原子共線，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數是電子層數的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示。下列推斷正確的是（　　）

A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z

B.簡單氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均滿足：Y>T

C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＜R

D.常溫下，0.1mol·L－1由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于1

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【題目】咖啡是世界三大飲料之一，因其含有咖啡因（結構簡式為）使人神經興奮，影響人的睡眠。最近科學家用超臨界二氧化碳提取咖啡因，成功制得了無因咖啡。下列說法錯誤的是（）

A.咖啡因的化學式為C8H10N4O2

B.咖啡因是可溶于水的高分子化合物

C.咖啡因在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應

D.超臨界二氧化碳提取咖啡因的操作是萃取

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【題目】2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在導電塑料領域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料。下列關于聚乙炔的敘述錯誤的是（ ）

A.聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應形成的高聚物

B.聚乙炔的化學式為分子中所有碳原子不可能在同一直線上

C.聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀結構的物質

D.聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導體

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【題目】海洋動物海鞘中含有種類豐富、結構新穎的次生代謝產物，是海洋抗腫瘤活性物質的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物的流程如下：

下列關于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是（ ）

選項

步驟

采用裝置

主要儀器

A

①

過濾裝置

漏斗

B

②

分液裝置

分液漏斗

C

③

蒸發(fā)裝置

坩堝

D

④

蒸餾裝置

蒸餾燒瓶

A. A B. B C. C D. D

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【題目】金屬鉬具有高強度、高熔點、耐磨抗腐性，用于制火箭、衛(wèi)星的合金構件。鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。利用鉬礦(主要成分MoS2，還含少量鈣、鎂等元素)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下：

(1)Na2MoO42H2O中鉬元素的價態(tài)為___，煅燒產生的尾氣引起的環(huán)境危害主要是_______。

(2)用濃氨水溶解粗產品的離子方程式是_________，由圖中信息可以判斷MoO3是___氧化物。（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）

(3)操作I是_____，操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，檢驗鉬酸是否洗滌干凈的方法是____。

(4)采用 NaClO氧化鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出，該過程放熱。

①請配平以下化學反應：

___NaClO +___MoS2 + ___NaOH →___Na2MoO4 +___Na2SO4 +___NaCl +___H2O。

②鉬的浸出率隨著溫度變化如圖，當溫度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______（寫一點）。

(5)鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，則電池充電時陽極上的電極反應式為______。

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【題目】北京奧運會主體育場——“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程，“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料，有關說法正確的是

A.ETFE膜是由兩種單體縮聚而成的

B.已知Ga處于ⅢA族，可推知氮化鎵化學式為Ga3N2

C.合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

D.用金屬鋁與V2O5冶煉釩，鋁作還原劑

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【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應式為M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應為M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C

C.放電時，負極反應式為LiC6-e-=Li＋+6C

D.充電時，Li＋移向磷酸鐵鋰電極

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【題目】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氫具有重要意義：

熱裂解反應CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+2l3.7KJ·mol－1

脫酸基反應CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) △H=－33.5KJ·mol－1

（1）請寫出CO與H2甲烷化的熱化學方程式_________________________________。

（2）在密閉容器中，利用乙酸制氫，選擇的壓強為___________(填“較大”或“常壓”)。其中溫度與氣體產率的關系如圖：

①約650℃之前，脫酸基反應活化能低速率快，故氫氣產率低于甲烷；650℃之后氫氣產率高于甲烷，理由是隨著溫度升高后，熱裂解反應速率加快，同時______________________。

②保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量水，氫氣產率顯著提高而CO的產率下降，請用化學方程式表示：_________________________________。

（3）若利用合適的催化劑控制其他的副反應，溫度為TK時達到平衡，總壓強為PkPa，熱裂解反應消耗乙酸20%，脫酸基反應消耗乙酸60%，乙酸體積分數為___________(計算結果保留l位小數)；脫酸基反應的平衡常數Kp為___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數)。

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