11．可用于判斷溶液酸堿性的方法有很多，下列能夠說(shuō)明溶液一定呈堿性的是（　�。�
A．常溫下能夠使pH試紙顯紅色的溶液B．常溫下能夠使甲基橙顯黃色的溶液
C．[OH-]＞[H+]的溶液D．加入MgCl2生成白色沉淀的溶液

分析 只要溶液中存在[OH-]＞[H+]，則該溶液一定呈堿性，如果溶液中存在[OH-]=[H+]，則溶液一定呈中性，如果[OH-]＜[H+]，則溶液一定呈酸性，根據(jù)溶液中[OH-]、[H+]相對(duì)大小確定溶液酸堿性，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．常溫下能夠使pH試紙顯紅色的溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，則能使甲基橙顯黃色的溶液可能呈酸性、中性或堿性，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中存在[OH-]＞[H+]，則該溶液一定呈堿性，故C正確；
D．能和加入MgCl2生成白色沉淀的溶液可能呈酸性或堿性，溶液硝酸銀溶液呈酸性、氫氧化鈉溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液酸堿性判斷，為高頻考點(diǎn)，溫度未知時(shí)不能根據(jù)溶液pH判斷溶液酸堿性，不能根據(jù)酸堿指示劑判斷溶液酸堿性，只有根據(jù)[OH-]、[H+]相對(duì)大小才能判斷溶液酸堿性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
C．0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-）
D．25℃時(shí)，0.1mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）①連接儀器：把玻璃導(dǎo)管插入橡膠塞的操作是：將玻璃導(dǎo)管插入帶孔橡皮塞時(shí)，應(yīng)先將要插入塞子的玻璃導(dǎo)管的一端用水潤(rùn)濕（水起潤(rùn)滑作用），然后對(duì)準(zhǔn)橡膠塞上的孔稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，將其插入．
②檢查裝置A的氣密性的操作是關(guān)閉止水夾b，打開(kāi)活塞a；然后向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．
③裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．
④整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請(qǐng)指出：缺少尾氣處理裝置．
（2）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
①實(shí)驗(yàn)操作：打開(kāi)活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈．
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：裝置D中溶液變紅，裝置E中水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無(wú)明顯變化，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
③結(jié)論：Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．ClO2是一種新型滅菌劑．工業(yè)上用NaClO3、Na2SO3和稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取ClO2，反應(yīng)中Na2SO3被NaClO3氧化生成Na2SO4，NaClO3被還原生成ClO2．假設(shè)上述三種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，則所得的產(chǎn)物中Na+和SO42-物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W是非金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子半徑在短周期主族元素中為最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z與Q同主族．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑；r（Z）＞r（W）＞r（Q）
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Q＞Z
C．X與Z形成的化合物呈堿性的原因：Z2-+2H2O?H2Z+2OH-
D．Y與Z的二元化合物可以在溶液中通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．工業(yè)上可用CO2與H2反應(yīng)生成甲醇，在T℃下，將1mol CO2 和2mol H2 充入5L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)；CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中曲線Ⅰ所示．
（1）按曲線Ⅰ計(jì)算反應(yīng)從0到4min時(shí)，v（H2）=0.05mol/（L．min）．
（2）在T℃時(shí)，若僅僅改變某一外界條件時(shí)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為增大二氧化碳濃度或增大壓強(qiáng)；反應(yīng)按曲線Ⅱ進(jìn)行，計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)容器中c（CO2）=0.1mol/L．
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為AC（填字母）
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
B．3v（H2）正=v（CH3OH）逆
C．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成CH3OH和H2O的物質(zhì)的量相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．Na+、OH-、NO3-、HCO3-
C．OH-、Ba2+、Na+、AlO2-D．Fe3+、NH4+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．“琴棋書畫”被譽(yù)為中國(guó)古代文人修身養(yǎng)性、陶冶情操的四大“雅好”．從化學(xué)角度對(duì)下列事實(shí)的解釋不正確的是（　�。�
選項(xiàng)事實(shí)化學(xué)解釋
A古琴在制作時(shí)需要對(duì)木材進(jìn)行火燒處理表面生成的碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
B唐代的“寶應(yīng)象棋”以金銅合金造型，內(nèi)灌鉛芯合金的熔沸點(diǎn)一般低于成分金屬，利于造型
C古時(shí)寫字用黃紙，書寫時(shí)“有誤字，以雌黃滅之”雌黃為橙黃色礦物，可作顏料或者褪色劑
D宣紙為古典書畫用紙，“始于唐代，產(chǎn)于徑縣”造紙過(guò)程只有物理變化，沒(méi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．常溫下，0.1mol/L的HA溶液與0.1mol/L的MOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，一定水解的離子方程式為M++H2O?MOH+H+．

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