Question

6．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，W是非金屬性最強的元素，X的原子半徑在短周期主族元素中為最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z與Q同主族．下列敘述正確的是（　　）

• A． 原子半徑；r（Z）＞r（W）＞r（Q）
• B． 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Q＞Z
• C． X與Z形成的化合物呈堿性的原因：Z^2-+2H₂O?H₂Z+2OH^-
• D． Y與Z的二元化合物可以在溶液中通過復分解反應制得

Answer 1

分析 短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，最外層最多容納8個電子，則Q最外層含有6個電子，為O元素；W是非金屬性最強的元素，則W為F元素；X的原子半徑在短周期主族元素中為最大，則X為Na元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Al元素；Z與Q同主族，則Z為S元素，據此結合元素周期律知識解答．

解答 解：短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，最外層最多容納8個電子，則Q最外層含有6個電子，為O元素；W是非金屬性最強的元素，則W為F元素；X的原子半徑在短周期主族元素中為最大，則X為Na元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Al元素；Z與Q同主族，則Z為S元素，
A．Z、W、Q分別為S、F、O元素，S原子的電子層最多，其原子半徑最大，F(xiàn)、O位于同一周期，原子半徑O＞F，則原子半徑大小為：S＞O＞F，即r（Z）＞r（Q）＞r（W），故A錯誤；
B．非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性S＜O＜F，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性大小為：W＞Q＞Z，故B正確；
C．X與Z形成的化合物為Na₂S，硫離子水解溶液呈堿性，但硫離子的水解分別進行，主要以第一步為主，正確的離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故C錯誤；
D．Y、Z分別為Al、S，二者形成的化合物為Al₂S₃，鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應，在溶液中無法制取，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．