A. | 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度 | |
B. | 25℃時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7 | |
C. | 0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)>c(I-) | |
D. | 25℃時,0.1mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱 |
分析 A、向稀醋酸中加入醋酸鈉,導(dǎo)致醋酸根的濃度增大;
B、25℃時,等體積等濃度的硝酸和氨水混合,兩者恰好完全反應(yīng)生成硝酸銨;
C、氯化銀的溶解度大于碘化銀;
D、硫化氫是弱電解質(zhì),而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì).
解答 解:A、向稀醋酸中加入醋酸鈉,導(dǎo)致醋酸根的濃度增大,故醋酸的電離被抑制,則醋酸的電離程度減小,故A錯誤;
B、25℃時,等體積等濃度的硝酸和氨水混合,兩者恰好完全反應(yīng)生成硝酸銨,為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液,水解顯酸性,故pH小于7,故B錯誤;
C、氯化銀的溶解度大于碘化銀,故0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)>c(I-),故C正確;
D、硫化氫是弱電解質(zhì),不能完全電離,而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離,故25℃時,0.1mol/L的硫化氫溶液中離子濃度小于等濃度的硫化鈉溶液的離子濃度,故導(dǎo)電能力前者小,故D正確.
故選CD.
點(diǎn)評 本題考查了電離平衡的移動、酸堿混合后pH的計(jì)算和判斷以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡,難度不大,應(yīng)注意的是溶液的導(dǎo)電能力和離子濃度有關(guān).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 漂白粉長期放置會被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì) | |
B. | 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95% | |
C. | 加活性炭吸附水中小顆粒物,凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法 | |
D. | 黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一,配方為“一硫二硝三木炭”,“硝”是指硝酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
B. | 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
C. | Fe3O4溶于鹽酸:Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O | |
D. | 鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+2Fe3+═3Fe2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=5的 H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/L | |
B. | 稀釋氨水溶液10倍后,其c(OH-)為原來的$\frac{1}{10}$ | |
C. | pH之和為14的 H2C2O4與NaOH 溶液混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+C(HC2O4-) | |
D. | 將等物質(zhì)的費(fèi)的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中:$\frac{c(C{O}_{{3}^{2-}})}{c(HC{O}_{{3}^{-}})}$<1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 金屬鈉與水反應(yīng):Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
B. | NaHCO3的水解反應(yīng):HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | |
C. | 鐵和稀HNO3反應(yīng)后溶液pH=1:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O | |
D. | 向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下能夠使pH試紙顯紅色的溶液 | B. | 常溫下能夠使甲基橙顯黃色的溶液 | ||
C. | [OH-]>[H+]的溶液 | D. | 加入MgCl2生成白色沉淀的溶液 |
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