18．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將某有機物與溴的四氯化碳 溶液混合溶液褪色該有機物中必定含有 碳碳雙鍵
B向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸 鋇和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸鈉溶液己變質(zhì)
C向酸性高錳酸鉀溶液中滴加 雙氧水紫色褪去，產(chǎn)生氣泡H202具有還原性
D向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中 滴入酚酞溶液不變紅油脂己經(jīng)完全皂化
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳碳不飽和鍵、醛基能與溴發(fā)生反應(yīng)；
B．亞硫酸鈉能被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀；
C．H202具有還原性；
D．高級脂肪酸鈉溶液呈堿性．

解答 解：A．C=C、C≡C三鍵、醛基等都可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；
B．亞硫酸鈉能被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以該白色沉淀是硫酸鋇，不一定變質(zhì)，故B錯誤；
C．H202具有還原性，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故C正確；
D．高級脂肪酸鈉溶液呈堿性，說明油脂未水解，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的檢驗以及氧化還原反應(yīng)等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．X、Y、Z三種氣體都能污染大氣，由于它們都能與堿反應(yīng)，因此，在工業(yè)上常用堿液來吸收它們．其中，X是活潑非金屬元素的單質(zhì)，工業(yè)上制造漂白粉時要用到它；Y是煤燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z為汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，是一種紅棕色氣體．
（1）寫出這三種氣體的化學(xué)式：XCl2、YSO2、ZNO2．
（2）分別寫出他們與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出這些反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)．
氣體和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是否氧化還原反應(yīng)
（填“是”或“否”）
X+H2O
Y+H2O
Z+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知：A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成食品包裝材料．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2．
（2）D分子中的官能團的名稱是羧基
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進(jìn)行應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6mol Z，下列說法正確的是（　�。�
A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•s）
B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的1/2
C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知水溶液中CrO42-（黃色）和 Cr2O72-（橙色）間存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O△H＜0
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}$
（2）下列說法正確的是AB
A、V正（CrO42-）=2V逆（Cr2O72-）說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B、溶液顏色不變說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C、溶液中c（CrO42-）：c（Cr2O72-）=2：1時該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D、升溫該反應(yīng)平衡常數(shù)變大
E、向平衡后的體系中加入一定量的水，平衡不移動
（3）根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O設(shè)計圖示裝置（兩極均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7圖中右側(cè)電極連接電源的正極，其電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
（4）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-a KJ/mol
3Cl2（g）+2Cr3+（aq）+16OH-（aq）=2CrO42-（aq）+6Cl-（aq）+8H2O（l）；△H=-b KJ/mol
2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（l）；△H=-c  KJ/mol
已知酸性條件下Cr2O72-將Cl-氧化為Cl2，本身被還原為Cr3+，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Cr2O72-（aq）+6Cl-（aq）+14H+（aq）=3Cl2（g）+2Cr3（aq）++7H2O（l）△H=（c+b-16a）KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
C．由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)
D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．C2H6和C9H20一定互為同系物
B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成3中二肽
C．葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，并釋放能量
D．向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是（　�。�
A．對于反應(yīng)nA（g）+B（g）?2C（g），平衡后增大壓強，A的百分含量減小，則n≥2
B．對于反應(yīng)2A（g）?B（g）△H＜0，恒溫恒容，壓強不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．對于反應(yīng)2A（g）?B（g），恒溫恒容條件下，氣體密度不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)
D．對于反應(yīng)2A（g）?B（g），若v（A）正=2v（B）逆，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素與 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體，E、Z、N的最高價氧化物的水化物兩兩能反應(yīng)，回答下列問題：
（1）寫出Z最高價氧化物的水化物的電子式；
（2）兩個體積相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY2和1mol Y2單質(zhì)，乙容器通入1mol MY3和0.5mol Y2單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：2MY2 （g）+Y2（g）?2MY3（g）△H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，兩容器均和外界無熱量交換，平衡時，甲中MY2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中MY3的分解率為b，則
①a、b的關(guān)系為a+b＜1（填“＜”、“＞”或“=”）．
②該條件下容器甲反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）DEF；
A．v正（Y2）=2v逆（MY3）
B．混合氣體的密度不變
C．c（MY2）=c（MY3）
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
E．容器內(nèi)溫度不變
F．MY2和Y2的質(zhì)量比不變
（3）2.7克單質(zhì)E與100ml 2mol/L Z的最高價氧化物的水化物充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V mL，當(dāng)溶液中產(chǎn)生3.9克沉淀時，求此時V的值75或175．

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