11．下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并充分灼燒至質(zhì)量不變，最終一定能得到純凈物的是（　�。�
A．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸
B．向NaHCO3溶液中加入一定質(zhì)量的Na2O2粉末
C．向漂白粉濁液中通入過量CO2
D．向NaOH溶液中加入過量AlCl3

分析 A．氧化鋁、鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，蒸干、灼燒后得到氧化鋁；
B．Na2O2與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與NaHCO3反應(yīng)，兩者恰好反應(yīng)生成Na2CO3和水，加熱蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終只剩Na2CO3；
C．漂白粉的水溶液中通入過量的CO2，反應(yīng)后濾液中含有碳酸氫鈣、次氯酸、氯化鈣，加熱蒸干時碳酸氫鈣、次氯酸受熱分解，氯化氫揮發(fā)；
D．根據(jù)NaOH溶液中加入過量AlCl3溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉、氯化鈉和氯化鋁，加熱蒸干并灼燒，偏鋁酸鈉水解生成了氫氧化鋁、氯化鈉，氯化鋁水解生成了氫氧化鋁、氯化氫，氫氧化鋁分解得到氧化鋁來解答．

解答 解：A．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸，反應(yīng)后生成氯化鋁，蒸干后得到氫氧化鋁，灼燒后得到氧化鋁，最后得到的為純凈物，故A正確；
B．Na2O2與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與NaHCO3反應(yīng)，兩者恰好反應(yīng)生成Na2CO3和水，加熱蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終只剩Na2CO3，若NaOH過量，加熱蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終剩Na2CO3和NaOH，故B錯誤；
C．漂白粉的水溶液中通入過量的CO2，反應(yīng)后濾液中含有碳酸氫鈣、次氯酸、氯化鈣，加熱蒸干時碳酸氫鈣、次氯酸受熱分解，氯化氫揮發(fā)，殘留固體為碳酸鈣、氯化鈣，故C錯誤；
D．因NaOH溶液中加入過量AlCl3溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉、氯化鈉和氯化鋁，加熱蒸干并灼燒，偏鋁酸鈉水解生成了氫氧化鋁、氯化鈉，氯化鋁水解生成了氫氧化鋁、氯化氫，氫氧化鋁分解得到氧化鋁，最終固體為氯化鈉和氧化鋁，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物性質(zhì)、鹽類水解等知識，難度中等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鉬酸鈉（Na2MoO4）具有廣泛的用途．可做新型水處理荊、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過熱的循環(huán)水系統(tǒng)；Al（OH）3工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途．現(xiàn)從某廢鉬催化劑（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al（OH）3，其工藝如圖：

回答下列問題：
（1）已知MoO3、Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下跟Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng)，試寫出MoO3與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：MoO3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2MoO4+CO2↑．
（2）第②步操作所后的濾液中，溶質(zhì)有Na2MoO4、NaAlO2和過量的Na2CO3；檢驗(yàn)第②步操作所得濾渣中含有三價鐵的方法是取少量濾渣洗滌液于試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含三價鐵．
（3）第③步操作H2SO4需要適量，通常是通過測溶液的pH來調(diào)控H2SO4的用量；與Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化較�。ㄌ睢拜^大”或“較小”）．
（4）利用鋁熱反應(yīng)可回收金屬鉬．將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀，再加熱可得MoO3．寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+2MoO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mo+2Al2O3．
（5）取廢鉬催化劑5.00g，加入5.30gNa2CO3（足量），經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)操作后，最終得到2.34g　Al（OH）3和6.39gNa2SO4晶體，則廢鉬催化劑中Al2O3、MoO3的物質(zhì)的量的比值為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論：
粒子符號  相對分子質(zhì)量每個粒子的質(zhì)量（g/個） 1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個） 1摩爾物質(zhì)質(zhì)量（g） 
 C 12 1.993×10-23 6.02×1023 
 Fe56  9.302×10-236.02×1023  
 H2O18  1.628×10-226.02×1023 
 H2SO498  2.990×10-236.02×1023 
 Na+ 23 3.821×10-236.02×1023 
 OH- 17 2.824×10-236.02×1023 
結(jié)論：1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上都等于相對原子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．對于氣體，粒子間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，所以，當(dāng)氣體所含粒子數(shù)相同時，氣體體積主要取決于分子數(shù)．同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是近似相同的，因此1mol任何氣體的體積相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某元素原子的價電子構(gòu)型為3s23p3，它屬于第三周期，是ⅤA族，最高正化合價為+5，元素名稱是磷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氯離子：ClD．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D、E、F、G四種有機(jī)物，其中B、C為不飽和烴，但是只有B能夠使溴的四氯化碳溶液褪色；A能夠在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其二氯取代物是D，D有兩種同分異構(gòu)體；B與溴的四氯化碳溶液可以發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物是E，且E只有一種同分異構(gòu)體F；C在FeBr3在催化劑的作用下，可以與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，取代產(chǎn)物是G，G沒有含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體．
試根據(jù)以上事實(shí)，推斷A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡式．
ACH3CH3；BCH2=CH2；C；DCH3CHCl2或CH2ClCH2Cl；ECH2BrCH2Br；FCH3CHBr2；G．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在反應(yīng)3K2S+8HNO3 （�。�=6KNO3+3S+2NO+4H2O中，K2S發(fā)生了氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），還原產(chǎn)物是NO．若有4mol HNO3參加反應(yīng)，其中有1mol硝酸被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖象如圖所示：請回答下列問題：

（1）廢水中一定不存在的離子有Fe3+、Mg2+、CO32-
（2）寫出實(shí)驗(yàn)③中所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為1：1；NO3-是否存在？存在填（“存在”“不存在”或“不確定”）．

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同步練習(xí)冊答案