下列說法正確的是（　　）
A、催化劑因反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不改變知催化劑不參加化學反應
B、升溫時不論吸熱反應還是放熱反應，速率都增大
C、一定量的鋅與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為減慢反應速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液
D、反應C（固）+H 2O（氣）?CO（氣）+H2（氣）在一可變?nèi)莘e的閉容器中進行，當體積不變，充入N2，體系總壓強增大使化學反應速率增加
考點：濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響,催化劑的作用
專題：
分析：A、催化劑參與化學反應；
B、升溫能提高活化分子百分數(shù)，增大反應速率；
C、加入KNO3后，溶液中即存在HNO3，反應不再生成氫氣；
D、當體積不變，充入N2，體系總壓強增大，但增大的壓強被充入的氮氣承擔，落在反應上的分壓不變．
解答： 解：A、催化劑參與化學反應，但先消耗，后生成，而且消耗的和生成的質(zhì)量相同，故反應前后質(zhì)量不變，故A錯誤；
B、升溫能提高活化分子百分數(shù)，無論吸熱反應還是放熱反應，反應速率均增大，故B正確；
C、加入KNO3后，溶液中即存在HNO3，而鋅與HNO3反應不生成氫氣，故C錯誤；
D、當體積不變，充入N2，體系總壓強增大，但增大的壓強被充入的氮氣承擔，落在反應上的分壓不變，故反應速率不變，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了外界條件對反應速率的影響，難度不大，把握住對反應速率的影響因素是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程．該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S．下列說法正確的是（　　）
A、可采取在足量空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染
B、反應②中的陰極反應式為2H++2e-═H2↑，電解后所得溶液呈酸性
C、如反應①中H2S過量，則反應離子方程式為：2Fe3++3H2S═2FeS↓+S↓+6H+
D、此反應流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3可用作殺菌、消毒劑和凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g?cm-3
乙醇-14478.00.789
乙酸16.61181.05
乙酸乙酯-83.677.50，900
濃硫酸（98%）-3381.84
如圖a為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖．
（1）當飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置．振蕩前后的實驗現(xiàn)象
 
（填選項）．
A．上層液體變薄    B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色  C．有氣體產(chǎn)生      D．有果香味
（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行分離（圖b）：
①試劑1最好選用
 
；
②操作1是
 
，所用的主要儀器名稱是
 
；
③試劑2最好選用
 
；
④操作2是
 
；
⑤操作3中溫度計水銀球的位置應為圖（圖c）中
 
（填a、b、c、d）所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器有
 
、
 
、
 
、
 
，收集乙酸的適宜溫度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖所示）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化．
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：
編號實驗目的炭粉/g鐵粉/g醋酸/%
①為以下實驗作參照0.52.090.0
②醋酸濃度的影響0.536.0
③0.22.090.0
（2）編號①實驗測得容器中的壓強隨時間的變化如圖（a）所示．t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了
 
腐蝕，請在圖（b）中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子的流動方向；此時，炭粉表面發(fā)生了
 
（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式是
 
．
（3）該小組對圖（a）中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：
假設一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
假設二：
 
；
…
（4）為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案．請你再設計一個實驗方案驗證假設一，補全實驗步驟和結論．
實驗步驟和結論
①藥品用量和操作同編號①實驗（多孔橡皮塞增加進、出導管）；
②通入氬氣排凈瓶內(nèi)空氣；
③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18mol/L 濃硫酸配制250ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③稀釋  ④轉移、洗滌⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）配制時需選用的儀器主要有量筒
 
、
 
、
 
、
 
和試劑瓶．
（2）量取濃硫酸的體積是
 
 mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
．（從下列中選用  A.10mL   B.25mL   C.50mL   D.100ml）
（3）簡述第③步實驗的操作
 

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
 

B．量取濃硫酸時俯視溶液的液凹面
 

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
 

D．定容時俯視溶液的液凹面
 

E．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
 

F．濃硫酸稀釋后沒有冷卻直接轉移到容量瓶
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用除雜試劑與分離方法都正確的是（　�。�
 不純物（少量雜質(zhì)）除雜試劑分離方法
A福爾馬林（蟻酸）飽和碳酸鈉溶液蒸餾
B高級脂肪酸鈉（甘油）NaCl固體蒸餾
C乙酸乙酯（乙醇）氫氧化鈉溶液分液
D苯（苯酚）濃溴水過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣，從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（　�。�
A、溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌
B、溶解、過濾、洗滌、干燥
C、溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾
D、溶解、洗滌、過濾、干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

把0.02mol?L-1 CH3COOH溶液和0.01mol?L-1 NaOH溶液以等體積混合，混合溶液中粒子濃度關系正確的是（　�。�
A、c（CH3COO-）＞c（Na+）
B、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
C、c（H+）＜c（OH-）
D、c（CH3COO-）＞+c（CH3COOH）=0.02mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（　�。�
A、Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）△H
B、Na（s）+12Cl2（g）═NaCl（s）△H1
C、Na（g）-e-═Na+（g）△H2
D、Cl（g）+e-═Cl-（g）△H3

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