18．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．X的最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的代數(shù)和為0，Y原子和Z原子的最外層電子數(shù)均是其內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{2}$，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X的簡(jiǎn)單陰離子與Y的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑：X＜Y
B．X分別與Z、W、Q形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性：Z＜W＜Q
C．ZQ3分子中的所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．W、Q形成的含氧酸均為強(qiáng)酸．

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．Y原子和Z原子的最外層電子數(shù)均是其內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{2}$，則Y為第二周期元素時(shí)，Y為L(zhǎng)i，則Z為第三周期的P，則W只能為S，Q為Cl，X的最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的代數(shù)和為0，X位于第ⅣA族或?yàn)镮A族的H，結(jié)合原子序數(shù)可知，X只能為H，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為L(zhǎng)i，Z為P，W為S，Q為Cl，
A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則X的簡(jiǎn)單陰離子與Y的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑：X＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Z＜W＜Q，則X分別與Z、W、Q形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性：Z＜W＜Q，故B正確；
C．ZQ3分子中P最外層電子數(shù)為5，與Cl形成3對(duì)共用電子對(duì)，則所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．W、Q形成的含氧酸如亞硫酸、HClO等均為弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象說(shuō)明了（　�。�
①葡萄干面包原子模型的理論是錯(cuò)誤的
②原子中絕大部分都是空的
③原子中存在著很小的帶正電荷的核．
A．①②③B．②③C．①③D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鉛蓄電池工作一段時(shí)間后，需要充電，則鉛蓄電池的負(fù)極在充電時(shí)（　�。�
A．做電解池的陰極，和外加電源的負(fù)極相連
B．做電解池的陰極，和外加電源的正極相連
C．做電解池的陽(yáng)極，和外加電源的負(fù)極相連
D．做電解池的陽(yáng)極，和外加電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）①步主要反應(yīng)的離子方程式：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2．
（2）分離出氫氧化鎂的操作為過(guò)濾，第③步需要加入鹽酸．
（3）將粗食鹽中含有的Mg2+、Ca2+和SO42-等雜質(zhì)除去，加入的試劑有（按加入順序填入）氯化鋇溶液，氫氧化鈉溶液，碳酸鈉溶液，鹽酸（或氫氧化鈉溶液，氯化鋇溶液，碳酸鈉溶液，鹽酸）；（或氯化鋇溶液，碳酸鈉溶液，氫氧化鈉溶液，鹽酸）（只要求填一組合理的答案即可）．
（4）⑤產(chǎn)物氫氣在陰極生成，若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234g，則在理論上最多可得氯氣的體積為44.8升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．N4最初由羅馬大學(xué)的Fulvio　Cacace及其同事發(fā)現(xiàn)，向一恒容、絕熱的密閉容器中加入一定量的N2和H2，發(fā)生如下反應(yīng)：①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.2kJ•mol；②4NH3（g）?N4（g）+6H2（g）△H2=+1066.4kJ•mol；③2N2（g）?N4（g）△H3．以下有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)③為放熱反應(yīng)
B．當(dāng)容器內(nèi)濕埋不再變化時(shí)，上述各反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，上述各反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．若反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，則反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=2K1•K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．從金銀花中提取的綠原酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．其有抗菌、消炎、解毒．利膽．降壓和增加胃腸蠕動(dòng)的作用．用于急性細(xì)菌性感染及放、化療所致的白細(xì)胞減少癥．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．綠原酸的分子式為C16H18O9
B．綠原酸及其水解產(chǎn)物之一在空氣中均能穩(wěn)定存在，遇FeCl3溶液時(shí)顯紫色
C．1mol綠原酸與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消4molNaOH
D．1mol綠原酸與足量金屬Na反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生3molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$  $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$   $→_{④}^{（）}$  $→_{⑤}^{過(guò)濾}$濾液  $→_{⑥}^{適量鹽酸}$  $→_{干燥}^{蒸發(fā)、結(jié)晶}$ 精鹽
（1）步驟②中的BaCl2溶液能否替換成以下溶液B
A．Ba（NO3）2溶液       B．Ba（OH）2溶液
C．A和B均可以       D．A和B均不可以
（2）第④步用到的試劑作用是除去Ca2+、過(guò)量的Ba2+；
（3）利用題干所給試劑，②③④所加試劑的順序還可以是NaOH、BaCl2、NaCO3 或BaCl2、NaCO3、NaOH
（4）判斷SO42-已除盡的方法是取上層少量清液，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成則已經(jīng)除盡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．對(duì)某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，一定有NH4+
D．加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CS2是極性鍵構(gòu)成的極性分子
B．SO2與CO2為等電子體
C．金屬晶體的六方最密堆積和面心立方最密堆積的方式空間利用率最高
D．1molNaHSO4熔融態(tài)時(shí)有3mol離子

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