Question

4．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$  $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$   $→_{④}^{（）}$  $→_{⑤}^{過濾}$濾液  $→_{⑥}^{適量鹽酸}$  $→_{干燥}^{蒸發(fā)、結(jié)晶}$ 精鹽
（1）步驟②中的BaCl₂溶液能否替換成以下溶液B
A．Ba（NO₃）₂溶液       B．Ba（OH）₂溶液
C．A和B均可以       D．A和B均不可以
（2）第④步用到的試劑作用是除去Ca²⁺、過量的Ba²⁺；
（3）利用題干所給試劑，②③④所加試劑的順序還可以是NaOH、BaCl₂、NaCO₃ 或BaCl₂、NaCO₃、NaOH
（4）判斷SO₄^2-已除盡的方法是取上層少量清液，滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成則已經(jīng)除盡．

Answer 1

分析 粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)的除雜方法：先將混合物溶解，后過濾除泥沙，再加入試劑分別將Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-除去，加試劑時(shí)碳酸鈉一定放在氯化鋇的后面，氫氧化鈉和氯化鋇的順序無要求，在粗鹽提純時(shí)，加入過量的氯化鋇的目的是除去硫酸根離子，并將之除盡，加入過量的NaOH溶液時(shí)為了把溶液中的Mg²⁺除去、溶液中的Ca ²⁺、過量的Ba²⁺通過加入Na₂CO₃溶液除去，最后溶液中的OH^-、CO₃^2-用稀鹽酸除去，以此解答該題．

解答 解：（1）BaCl₂溶液是用來除SO₄^2-，在不引入新的雜質(zhì)離子的條件下可用Ba（OH）₂溶液，而Ba（NO₃）₂溶液會引入新的雜質(zhì)離子，不可用，故答案為：B；
（2）溶液中的Ca ²⁺、過量的Ba²⁺需要除去，通過加入Na₂CO₃溶液除去它們，故答案為：除去Ca ²⁺、過量的Ba²⁺；
（3）粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)的除雜方法：先將混合物溶解，后過濾除泥沙，再加入試劑分別將鈣離子、鎂離子以及鈣離子除去，但是碳酸鈉一定放在氯化鋇的后面，氫氧化鈉和氯化鋇的順序無要求，所以順序可以為NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或 BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH，
故答案為：NaOH、BaCl₂、NaCO₃或 BaCl₂、NaCO₃、NaOH；
（4）氯化鋇過量時(shí)，加入硫酸會產(chǎn)生白色沉淀，要判斷SO₄^2-是否已除盡，可以通過檢驗(yàn)加入氯化鋇溶液來確定，操作是：取上層少量清液，滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成則已經(jīng)除盡，故答案為：取上層少量清液，滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀生成則已經(jīng)除盡．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識、除雜的原則及試劑加入順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后，題目難度不大．