13．N4最初由羅馬大學的Fulvio　Cacace及其同事發(fā)現(xiàn)，向一恒容、絕熱的密閉容器中加入一定量的N2和H2，發(fā)生如下反應：①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.2kJ•mol；②4NH3（g）?N4（g）+6H2（g）△H2=+1066.4kJ•mol；③2N2（g）?N4（g）△H3．以下有關說法正確的是（　　）
A．反應③為放熱反應
B．當容器內濕埋不再變化時，上述各反應均達到化學平衡狀態(tài)
C．當混合氣體的密度不再變化時，上述各反應均達到化學平衡狀態(tài)
D．若反應①的平衡常數(shù)為K1，反應②的平衡常數(shù)為K2，則反應③的平衡常數(shù)K3=2K1•K2

分析 A、①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.2kJ•mol；②4NH3（g）?N4（g）+6H2（g）△H2=+1066.4kJ•mol；③2N2（g）?N4（g）△H3=2△H1+△H2=-2×92.2+1066.4=+882kJ•mol；
B、當容器內濕埋不再變化時，說明正逆反應速率相等；
C、向一恒容，參與反應的物質都是氣體，所以氣體的質量不變；
D、反應③2N2（g）?N4（g）是由反應①×2+②，所以若反應①的平衡常數(shù)為K1，反應②的平衡常數(shù)為K2，則反應③的平衡常數(shù)K3=K12•K2．

解答 解：A、①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.2kJ•mol；②4NH3（g）?N4（g）+6H2（g）△H2=+1066.4kJ•mol；③2N2（g）?N4（g）△H3=2△H1+△H2=-2×92.2+1066.4=+882kJ•mol，所以正反應是吸熱反應，故A錯誤；
B、當容器內濕埋不再變化時，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、向一恒容，參與反應的物質都是氣體，所以氣體的質量不變，所以密度始終不變，故C錯誤；
D、反應③2N2（g）?N4（g）是由反應①×2+②，所以若反應①的平衡常數(shù)為K1，反應②的平衡常數(shù)為K2，則反應③的平衡常數(shù)K3=K12•K2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應熱、化學平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡常數(shù)及其計算等，難度中等，注意基礎知識理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和SO2，發(fā)生下列反應：3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）．下列說法正確的是（　�。�
容器編號 溫度/℃ 起始物質的量/mol 平衡物質的量/mol
 H2 SO2 H2 SO2
 容器Ⅰ 300 0.3 0.1/ 0.02
 容器Ⅱ 300 0.6 0.2//
 容器Ⅲ 240 0.3 0.1/0.01
A．該反應的正反應吸熱
B．到達平衡時，容器Ⅰ中SO2的轉化率比容器Ⅱ的大
C．240℃時，該反應的平衡常數(shù)為1.08×104
D．到達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．對于反應：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol，表明破壞舊化學鍵吸收的能量比形成新化學鍵釋放的能量多
B．2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s），該反應在低溫下能自發(fā)進行，則其△H＜0
C．用干燥的pH試紙測得某氯水的pH=3.1
D．航行在大海中的輪船水面上的部分比水面下的部分腐蝕得慢，因為水下易發(fā)生電化學腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸亞鐵銨晶體：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，俗名摩爾鹽．易溶于水，不溶于乙醇，廣泛用于醫(yī)藥、冶金、電鍍等．工業(yè)上利用硫鐵礦（主要成分FeS，）生產(chǎn)硫酸亞鐵銨的流程如圖：

回答下列問題：
（1）提高硫鐵礦反應速率的措施有粉碎、攪拌等（任寫兩點）．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中氣體X經(jīng)過多步轉化可利用．寫出400℃時，催化劑作用下氣體X與空氣反應的化學方程式2SO2+O2$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化劑}$2SO3．
（3）固體M為鐵粉，趁熱過濾的目的是趁熱過濾的目的是避免溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出而造成損失．
（4）操作A包含以下步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；制得的硫酸亞鐵銨晶體一般用乙醇洗滌，選擇乙醇的目的是減少產(chǎn)品的溶解，且便于產(chǎn)品干燥．
（5）制得的摩爾鹽產(chǎn)品往往含有極少量的Fe3+，為測定摩爾鹽產(chǎn)品的純度，某實驗小組稱取產(chǎn)品2.0g，溶于水，并向其中加入少量稀硫酸．用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗KMnO4溶液10.00mL，則：
①達到滴定終點時的現(xiàn)象是滴入高錳酸鉀溶液不褪色且半分鐘不變；  ②該滴定過程中反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
③該產(chǎn)品的純度為98%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．海水是一個巨大的化學資源庫．圖1是海水綜合利用的部分工藝流程圖：

（1）在過程①中應加入的試劑分別為①Na2C03溶液、②鹽酸、③BaCl2溶液、④NaOH溶液，這4種試劑添加的合理順序是③④①②或④③①②
（2）I氯堿工業(yè)的反應原理是電解飽和食鹽水，下列物質不可能是氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是C
A．H2    B．Cl2    C．Na2CO3    D．NaOH
Ⅱ如圖2是離子交換膜法電解原理示意圖，兩電極均用惰性電極材料．精制飽和食鹽水進入陽極室（填“陽極”或“陰極”），所使用的離子交換膜的作用是防止氫氧根離子與氯氣反應，防止氯氣和氫氣反應Ⅲ若左右兩池的溶液體積在電解前后均為25L，當左邊電極收集到1680L（標準狀況）Cl2時，右池獲得的NaOH溶液的濃度為6mol/L
（3）寫出過程④電解過程中陰極電極反應式：Mg2++2e-═Mg．
（4）工藝流程過程③直接在空氣中加熱灼燒能否實現(xiàn)？為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．X的最低負價與最高正價的代數(shù)和為0，Y原子和Z原子的最外層電子數(shù)均是其內層電子總數(shù)的$\frac{1}{2}$，下列說法正確的是（　�。�
A．X的簡單陰離子與Y的簡單陽離子半徑：X＜Y
B．X分別與Z、W、Q形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性：Z＜W＜Q
C．ZQ3分子中的所有原子最外層均滿足8電子結構
D．W、Q形成的含氧酸均為強酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．小蘇打可以與胃酸反應，可用小蘇打治療胃酸過多
B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果發(fā)生了加成反應
C．食品脫氧劑（含鐵粉、氯化鈉、炭粉等）的脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同
D．加人足量氫氧化鈉溶液共熱．能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各溶液中，有關成分的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol/L pH為3的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH- ）=c（H+）
D．c（NH4+ ）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe （SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe （SO4）2]＜c（NH4Cl）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．Cl和Cl-的相同之處是（　　）
A．質子數(shù)B．核外電子數(shù)C．化學性質D．顏色

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