Question

13．N₄最初由羅馬大學(xué)的Fulvio　Cacace及其同事發(fā)現(xiàn)，向一恒容、絕熱的密閉容器中加入一定量的N₂和H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₁=-92.2kJ•mol；②4NH₃（g）?N₄（g）+6H₂（g）△H₂=+1066.4kJ•mol；③2N₂（g）?N₄（g）△H₃．以下有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)③為放熱反應(yīng)
• B． 當(dāng)容器內(nèi)濕埋不再變化時(shí)，上述各反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
• C． 當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，上述各反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
• D． 若反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K₁，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K₂，則反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃=2K₁•K₂

Answer 1

分析 A、①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₁=-92.2kJ•mol；②4NH₃（g）?N₄（g）+6H₂（g）△H₂=+1066.4kJ•mol；③2N₂（g）?N₄（g）△H₃=2△H₁+△H₂=-2×92.2+1066.4=+882kJ•mol；
B、當(dāng)容器內(nèi)濕埋不再變化時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等；
C、向一恒容，參與反應(yīng)的物質(zhì)都是氣體，所以氣體的質(zhì)量不變；
D、反應(yīng)③2N₂（g）?N₄（g）是由反應(yīng)①×2+②，所以若反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K₁，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K₂，則反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃=K₁²•K₂．

解答 解：A、①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₁=-92.2kJ•mol；②4NH₃（g）?N₄（g）+6H₂（g）△H₂=+1066.4kJ•mol；③2N₂（g）?N₄（g）△H₃=2△H₁+△H₂=-2×92.2+1066.4=+882kJ•mol，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)容器內(nèi)濕埋不再變化時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、向一恒容，參與反應(yīng)的物質(zhì)都是氣體，所以氣體的質(zhì)量不變，所以密度始終不變，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)③2N₂（g）?N₄（g）是由反應(yīng)①×2+②，所以若反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K₁，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K₂，則反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃=K₁²•K₂，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)熱、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)理解掌握．