Question

【題目】（1）Cu(NO3)2的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH _____7（填“>”、“=”、“<”）， 原因是（用離子方程式表示）：_______________________________

（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是________ ，把Al2(SO4)3溶液蒸干得到的固體產物是___________ 。

（3）在Na2S溶液中存在的電荷守恒式為____________物料守恒式為___________質子守恒式為________________

（4）泡沫滅火器的原理(藥品:Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液)原理為___________用離子方程式解釋)

Answer 1

【答案】酸 < Cu2++H2O===Cu(OH)2+2H+ Al2O3（或三氧化二鋁） Al2(SO4)3（或硫酸鋁） c(Na+)+c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－) c(Na+) =2(HS－)+2c(H2S)+2c(S2－) c(H+)+ c(HS－)+2c(H2S)= c(OH－) 3HCO3－+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑

【解析】

（1）Cu(NO3)2中銅離子會水解，使溶液呈現(xiàn)酸性；

（2）根據(jù)易水解的鹽在蒸干過程中生成的是否是易揮發(fā)性的酸進行討論；

（3）依據(jù)鹽溶液中的三大守恒規(guī)律分析；

（4）泡沫滅火器利用的是鋁離子和碳酸氫根離子水解的相互促進作用產生二氧化碳的原理。

⑴Cu(NO3)2是強酸弱堿鹽，銅離子水解，水解顯酸性，常溫時的pH < 7，原因是：Cu2+ + H2O===Cu(OH)2 + 2H+，故答案為：酸；<；Cu2+ + H2O===Cu(OH)2 + 2H+。

⑵把AlCl3溶液中鋁離子水解，AlCl3＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3HCl，HCl易揮發(fā)，蒸干得到氫氧化鋁，灼燒，氫氧化鋁分解生成三氧化二鋁和水，最后得到的主要固體產物是Al2O3（或三氧化二鋁），把Al2(SO4)3溶液蒸干，雖然鋁離子水解，但生成的硫酸是難揮發(fā)性酸，因此得到的固體產物是Al2(SO4)3，故答案為：Al2O3（或三氧化二鋁）；Al2(SO4)3（或硫酸鋁）；

⑶在Na2S溶液中存在的電荷守恒式是陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷c(Na+)+c(H+) = c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)，物料守恒式為c(Na+) = 2(HS－)+2c(H2S)+2c(S2－)，電荷守恒減物料守恒等于質子守恒式c(H+)+ c(HS－)+2c(H2S)= c(OH－)，故答案為：c(Na+)+c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)；c(Na+) =2(HS－)+2c(H2S)+2c(S2－)；c(H+)+ c(HS－)+2c(H2S)= c(OH－)。

⑷鋁離子和碳酸氫根水解生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體，其離子方程式為3HCO3－+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：3HCO3－+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑。