18．已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是原子最外層有一個電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物．A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3．請回答下列問題：
（1）寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式：．
（2）各元素原子的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3的化合物的名稱為硝酸銨．
（3）請寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號（舉兩例）NH4+、OH-．
（4）寫出由B、C元素組成的元素原子質(zhì)量比為m（B）：m（C）=7：12的化合物的化學(xué)式N2O3．

分析 A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是原子最外層有一個電子的非金屬元素，則A為H元素；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為O元素；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體，則D為Na；B和C可形成多種氣態(tài)化合物，A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3，則B為N元素，該離子化合物為NH4NO3，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是原子最外層有一個電子的非金屬元素，則A為H元素；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為O元素；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體，則D為Na；B和C可形成多種氣態(tài)化合物，A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3，則B為N元素，該離子化合物為NH4NO3．
（1）C和D形成的淡黃色固體化合物為Na2O2，電子式為，
故答案為：；
（2）各元素原子的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3的化合物為NH4NO3，名稱為 硝酸銨，
故答案為：硝酸銨；
（3）與H2O和NH3分子中電子數(shù)相同，且仍由H、N、O元素中任意兩種元素組成的粒子的符號：NH4+、OH- 等，
故答案為：NH4+、OH-；
（4）N、O元素組成的元素原子質(zhì)量比為m（N）：m（O）=7：12，則N（N）：N（O）=$\frac{7}{14}$：$\frac{12}{16}$=2：3，該化合物的化學(xué)式為N2O3，
故答案為：N2O3．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)．甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．當(dāng)溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去．甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />乙同學(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個實(shí)驗(yàn)過程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味．由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是C，刺激性氣體是SO2．乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的．
原因是（用化學(xué)方程表示）：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．A、B、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見的化合物．A、B、D、E的焰色反應(yīng)為黃色，F(xiàn)為無色無味的氣體．相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A+F→B+O2；B+F+H2O→D；D+E→B+H2O．請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）A+F→B+O2的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，D溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）如圖裝置（Ⅰ）為以E為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的示意圖．裝置（Ⅰ）中G和N為氣體進(jìn)口，其中G口進(jìn)入的是（填名稱）氫氣，寫出電極②發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）裝置（Ⅱ）是最新研制的裝有涂二氧化鈦光電板的光電解水裝置的示意圖，在電極③K出口產(chǎn)生的是（填化學(xué)式）O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列分子中所有原子都在同一條直線上的是（　�。�
A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．如圖1表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限．

（1）上述圖1中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后，主要取決于D
（填選項序號）
A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱             B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價高低             D．金屬的活動性大小
（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里，就有“曾青得鐵則化為銅“的記載．曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實(shí)都是天然的硫酸銅．
①寫出“曾青得鐵則化為銅“的離子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在圖2方框中畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，負(fù)極反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+
③設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，使如圖3裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變．（可用文字?jǐn)⑹鲆部捎脠D示意）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．按要求完成下列問題：
（1）系統(tǒng)命名為：3，3，5，5-四甲基庚烷．
（2）與H2加成生成的炔烴的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）某烷烴分子中電子數(shù)為42，該烷烴的分子式為C5H12．
（4）現(xiàn)有五種有機(jī)物，請回答下列問題：

①A物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羥基；
②D的一氯代物最多有4種；
③上述化合物中互為同分異構(gòu)體的是A和C（填字母）；互為同系物的是B和F（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．有關(guān)圖示裝置的敘述不正確的是（　　）
A．裝置①可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的SO2
B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等
C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫
D．裝置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．觀察電子處于1s軌道的電子云圖，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．一個小黑點(diǎn)表示1個自由運(yùn)動的電子
B．1s軌道的電子云形狀為圓形的面
C．電子在1s軌道上運(yùn)動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)
D．1s軌道電子云圖中小黑點(diǎn)的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機(jī)會的多少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．與NH${\;}_{4}^{+}$具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的是（　�。�
A．NeB．F-C．Na+D．K+

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同步練習(xí)冊答案