4．水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，
（1）將水楊酸與Na或NaOH或碳酸鈉溶液作用，可以生成 ；請(qǐng)寫出將   轉(zhuǎn)化為    的化學(xué)方程式+NaHCO3→+H2O+CO2↑．
（2）寫出同時(shí)符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)         ②能與氯化鐵溶液顯色
③核磁共振氫譜1：2：2：1     ④能夠水解
（3）水楊酸與乙酸酐作用可得阿司匹林，阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖：，它與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式是．

分析 （1）酚-OH、-COOH均反應(yīng)生成，將轉(zhuǎn)化為，只有-COOH反應(yīng)；
（2）①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；         
②能與氯化鐵溶液顯色，含酚-OH；
③核磁共振氫譜1：2：2：1，含4種H；     
④能夠水解，則含HCOO-結(jié)構(gòu)；
（3）中-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應(yīng)．

解答 解：（1）酚-OH、-COOH均反應(yīng)生成，則將水楊酸與Na或NaOH或碳酸鈉溶液作用，可以生成；
將轉(zhuǎn)化為，只有-COOH反應(yīng)，反應(yīng)為+NaHCO3→+H2O+CO2↑，
故答案為：Na或NaOH或碳酸鈉；+NaHCO3→+H2O+CO2↑；
（2）①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；         
②能與氯化鐵溶液顯色，含酚-OH；
③核磁共振氫譜1：2：2：1，含4種H；     
④能夠水解，則含HCOO-結(jié)構(gòu)，則符合條件的同分異構(gòu)體為，
故答案為：；
（3）中-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應(yīng)，則反應(yīng)為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)元素的是Ti（填元素符號(hào)）．
（2）⑥和⑦形成的分子中各個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其立體構(gòu)型為三角錐形．
（3）某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4．
（4）元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為．
（5）元素⑩的基態(tài)+2價(jià)離子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答心里問(wèn)題：

（1）若①和⑤可以形成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物，此時(shí)①顯-1價(jià)．①和⑧形成的化合物的電子式為．
（2）②和③的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序HNO3＞H2CO3（填分子式）．
（3）④和⑦形成的常見(jiàn)化合物的晶體類型為原子晶體，微粒間通過(guò)共價(jià)鍵形成了該晶體．
④和②形成的常見(jiàn)化合物的晶體類型為分子晶體，微粒間通過(guò)分子間作用力形成了該晶體．
（4）⑥為材料的容器可以裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸的理由是常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長(zhǎng)，通常用d表示．極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長(zhǎng)和正（或負(fù)）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極距（μ）來(lái)衡量．分子的偶極矩定義為偶極長(zhǎng)和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ=d•q．試回答以下問(wèn)題：
（1）HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的是CS2．
（2）對(duì)硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯，三種分子的偶極矩由大到小的排列順序是鄰＞間＞對(duì)．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：μ（PF3）=1.03德拜；μ（BCl3）=0．由此可知，PF3分子是三角錐形構(gòu)型，BCl3分子是平面正三角形構(gòu)型．
（4）冶癌藥Pt（NH3）2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個(gè)角上．已知該化合物有兩種異構(gòu)體．棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0．試畫出兩種異形體的構(gòu)型圖．
構(gòu)型圖：淡黃色，棕黃色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（　�。�
A．化學(xué)方程式：2N?MB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，M的濃度是N濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�
A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2（c1＜c2），則時(shí)間間隔為 t1～t2內(nèi)（t1＜t2，以秒為單位），SO3（g）生成的平均速率為v=$\frac{（{c}_{2}-{c}_{1}）}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$  mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無(wú)色液體
B． 中所有原子可能共平面
C．1 mol蘋果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可與3mol NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
D．-C3H7和-C2H5O各取代苯分子中的一個(gè)氫原子形成的二元取代物的同分異構(gòu)體有24種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行的下列預(yù)測(cè)中，正確的是（　�。�
①Be的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性
②Tl（鉈）與鹽酸和NaOH溶液作用均能產(chǎn)生氫氣
③At的單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧氣中劇烈燃燒的產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O2
⑤SrSO4（硫酸鍶）是難溶于水的白色固體
⑥H2Se是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體．
A．①③⑤B．②④⑥C．③④⑥D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制100mL 1.0mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①用托盤天平稱量5.9g NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（1）將上述步驟的空白處填空；
（2）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)，不能重復(fù)）①③⑤②④；
（3）試分析下列操作對(duì)所配得溶液的濃度有何影響（填：“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”）
①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥就直接用來(lái)配溶液，所配得溶液的濃度無(wú)影響；
②定容時(shí)，仰視刻度線，所配得溶液的濃度偏低；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，所配得溶液的濃度無(wú)影響．

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