19．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（　�。�
A．化學(xué)方程式：2N?MB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，M的濃度是N濃度的2倍

分析 在t2時(shí)，N的物質(zhì)的量為4mol，變化4mol，M的物質(zhì)的量為4mol，變化2mol，反應(yīng)的方程式為2N?M，結(jié)合圖象解答該題．

解答 解：A．在t2時(shí)，N的物質(zhì)的量為4mol，變化4mol，M的物質(zhì)的量為4mol，變化2mol，反應(yīng)的方程式為2N?M，故A正確；
B．t2時(shí)，M、N物質(zhì)的量還在變化，所以沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．t3時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；
D．t1時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，則N的濃度是M濃度的2倍，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡與圖象問(wèn)題的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，難度中等，注意把握?qǐng)D象曲線變化的趨勢(shì)以及平衡狀態(tài)的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、AlO2-、S2-、SO32-七種離子中的幾種．向該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中能大量存在的離子組是（　　）
A．NH4+、SO32-、AlO2-B．NH4+、Br-、CO32-
C．Fe2+、S2-、SO32-D．NH4+、Br-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于（　�。�
A．反應(yīng)物的性質(zhì)B．反應(yīng)物的濃度C．反應(yīng)的溫度D．是否使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡時(shí)的特征的是（　　）
（1）單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B；
（2）A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2；
（3）單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B；
（4）A、B、C的濃度不再變化．
A．（1）（2）B．（3）（4）C．（1）（2）（3）（4）D．（1）（3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是
①醋酸溶液能導(dǎo)電；
②醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；
③0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9；
④醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
⑤常溫下，0.2mol/L醋酸的pH比0.2mol/L鹽酸的pH大；
⑥大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢（　　）
A．③⑤⑥B．①③⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，
（1）將水楊酸與Na或NaOH或碳酸鈉溶液作用，可以生成 ；請(qǐng)寫出將   轉(zhuǎn)化為    的化學(xué)方程式+NaHCO3→+H2O+CO2↑．
（2）寫出同時(shí)符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)         ②能與氯化鐵溶液顯色
③核磁共振氫譜1：2：2：1     ④能夠水解
（3）水楊酸與乙酸酐作用可得阿司匹林，阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖：，它與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案與對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象或結(jié)論正確的是（　　）
A．鎂與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取一小段鎂帶，直接投入試管，向試管中加入2ml水并滴入2滴酚酞溶液，加熱試管至沸騰，觀察到溶液變紅
B．為了確定酸堿中和是放熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中向10ml 2mol/L NaOH溶液中加入濃硫酸至恰好中和，測(cè)定出溶液溫度升高
C．原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能：將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接（導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流表），平行插入盛有稀硫酸溶液的燒杯中，觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)
D．探究不同催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，向第二試管中加入2mL5%H2O2和少量MnO2粉末，不同的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．手性碳原子存在于很多有機(jī)化合物中，人們將連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子形象地成為手性碳原子．下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是（　�。�
A．B．C．CH3CH2COOHD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，其△H小于0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）•C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）•{C}^{3}（{H}_{2}）}$
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K增大  （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）若為兩個(gè)容積相同的密閉容器，現(xiàn)向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g），在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，甲容器內(nèi)n（CH3OH ）等于（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器內(nèi)n（CH3OH ）
（5）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池．
①負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫出電解的化學(xué)反應(yīng)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2 Cu+O2↑+2H2SO4．

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