某同學(xué)清洗銀鏡實驗后試管內(nèi)壁上的銀并探究其中的反應(yīng)原理,進行下列實驗。

(1)用稀硝酸可以清洗試管內(nèi)壁上的銀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)為消除(1)中所產(chǎn)生的污染問題,改為如下實驗。

實驗編號

操作

現(xiàn)象

劇烈反應(yīng),有大量無色氣體產(chǎn)生,該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃;反應(yīng)停止后,試管內(nèi)壁上的銀全部溶解,得到澄清液體a

①該同學(xué)由現(xiàn)象推測H2O2將Ag氧化為Ag,但通過實驗排除了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是:取實驗Ⅰ所得液體于試管中,______________;

②經(jīng)查閱資料,發(fā)現(xiàn):實驗Ⅰ中銀鏡溶解后經(jīng)一系列反應(yīng),最后產(chǎn)物為Ag,但是因為顆粒很小(直徑在1~100 nm 間)分散在液體中,肉眼無法識別。該同學(xué)設(shè)計實驗,證實了a中存在直徑在1~100 nm間的顆粒。他的操作及現(xiàn)象是:________________;

③寫出實驗Ⅰ的化學(xué)方程式:______________。

(3)進一步探究銀的化合物在H2O2分解反應(yīng)中的作用,進行如下實驗。

實驗

編號

操作

現(xiàn)象

振蕩,溶液無明顯現(xiàn)象

劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量無色氣體,同時在試管底部仍有少量黑色固體

①實驗Ⅱ的目的是____________;

根據(jù)實驗Ⅲ的現(xiàn)象提出假設(shè):

假設(shè)1:Ag2O在H2O2分解反應(yīng)中作氧化劑;

假設(shè)2:Ag2O在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。

②若假設(shè)1成立,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________;

③結(jié)合所給試劑,請設(shè)計一個簡單的實驗證明假設(shè)1,并將表格填寫完整。

可選試劑:1 mol·L-1鹽酸、0.1 mol·L-1氨水、1 mol·L-1 NaOH溶液

實驗步驟和操作

實驗現(xiàn)象及結(jié)論

取3 mL 10% H2O2在試管中,加入少量Ag2O,充分反應(yīng)后,__________


答案 (1)3Ag+4HNO3===3AgNO3+NO↑+2H2O

(2)①加入稀鹽酸(或NaCl溶液)后振蕩,沒有產(chǎn)生白色沉淀

②用一束光照射液體a,產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

③2H2O2O2↑+2H2O

(3)①證明Ag對H2O2分解反應(yīng)無作用

②H2O2+Ag2O===2Ag+O2↑+H2O

③步驟和操作:加入足量0.1 mol·L-1氨水

現(xiàn)象及結(jié)論:若固體仍有剩余,則假設(shè)1成立;若固體完全溶解,則假設(shè)1不成立。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列關(guān)于原子半徑和第一電離能的變化趨勢的敘述中,正確的是      

A.同周期元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大

B.同主族元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大

C.同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大

D.同主族元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


25℃時,1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中,測得c(NH)分別為a、b、c(單位為mol/L),下列判斷正確的是       (  )                   

A.abc         B.abc      C.acb             D.cab

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為________________________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是__________________________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為__________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是________(填序號)。

a.測定溶液的pH

b.加入Ba(OH)2溶液

c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液

e.用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


碳、硫的含量影響鋼鐵性能,碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體,再用測碳、測硫裝置進行測定。

(1)采用裝置A,在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是________________。

②若鋼樣中硫以FeS形式存在,A中反應(yīng):3FeS+5O21________+3________。

(2)將氣體a通入測硫裝置中(如右圖),采用滴定法測定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液,若消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù):________。

(3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖),采用重量法測定碳的含量。

①氣體a通過B和C的目的是_______________________________________________。

②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是___________________________________

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下圖所示實驗裝置進行實驗研究(圖中a、b、c表示止水夾),請對其方案進行完善或評價。

(1)實驗室將B、C、E相連后,以濃鹽酸和________(填寫名稱)為原料可制取Cl2,為接下來研究氯氣的化學(xué)性質(zhì)做準(zhǔn)備。

(2)利用實驗室常用方法制取氯氣,將A、C、E相連,在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水分為兩份,進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗,實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論如下:

實驗序號

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

將氯水滴入品紅溶液

品紅溶液褪色

氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性

氯水中加入碳酸氫鈉粉末

有無色氣泡產(chǎn)生

氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性

請你評價:

實驗Ⅰ推出相應(yīng)結(jié)論是否合理?________________。若不合理,請說明理由(若合理,則無需填寫此空):______________________。

實驗Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理?______________若不合理,請說明理由(若合理,無需填寫此空):____________________。

(3)A、C、E相連,可設(shè)計一個簡單的實驗,以驗證Cl和Br的還原性強弱。A中反應(yīng)的離子方程式為________________________,丙中應(yīng)放入的試劑是____________。

(4)B、D、E裝置相連后,在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上),可制得NO2,欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng),其操作步驟為先關(guān)閉止水夾________,再打開止水夾c,使燒杯中的水進入試管丁的操作是______________________________。

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已知某溶液中只存在OH-、Cl-、N、H+四種離子,下列說法不正確的是(  )

A.若溶液中c(N)=c(Cl-),則該溶液一定顯中性

B.若溶液中c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O

C.若溶液中c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-),則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl

D.若溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-),則溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl

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Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2     +O2↑。下列對此反應(yīng)的說法中,不正確的是(  )

A.方框中的物質(zhì)為Na2SO4

B.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑

C.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

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CaCO3溶于鹽酸生成CO2:CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O。則下列說法中正確的是(  )

A.該反應(yīng)的離子方程式為CO+2H===CO2↑+H2O

B.與同濃度的鹽酸反應(yīng),塊狀大理石的反應(yīng)速率比粉末狀的大

C.CaCO3溶于鹽酸是因為H破壞了CaCO3的沉淀溶解平衡,使其Ksp增大

D.CaCO3與鹽酸按物質(zhì)的量之比1∶1恰好完全反應(yīng),所得溶液中c(H)+c(Ca2)=c(OH)+2c(CO)+c(HCO)

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