25℃時，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測得c(NH)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是       (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．a＝b＝c         B．a＞b＞c　　　　　　C．a＞c＞b             D．c＞a＞b

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路(未閉合K)后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色。為實現(xiàn)鐵片上鍍銅，接通K后，使c、d兩點短路。下列敘述不正確的是(　　)

A．b為直流電源的負極

B．f極為陰極，發(fā)生還原反應

C．e極材料為鐵片，f極材料的銅片

D．可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中，分子的立體結構與水分子相似的是     （    ）

A、CO2        B、H2S       C、PCl3       D、SiCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)，下列說法中正確的是(   )

A.達到平衡后加入N2，當重新達到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，H2的濃度比原平衡的小

B.達到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應速率，又提高了NH3的產(chǎn)率

C.達到平衡后，縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應速率，又有利于提高氫氣的轉化率

D.加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應速率增大了，而逆反應速率減小了

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨的溫度和壓強通�？刂圃诩s500℃以及20 MPa～50 MPa的范圍，當進入合成塔的N2和H2的體積比為1∶3時，經(jīng)科學實驗測定，在相應條件下N2和H2反應所得氨的平衡濃度(體積分數(shù))如下表所示：

而實際上從合成塔出來的混合氣體中含有氨約為15%。

請回答下列問題：

(1)298 K下合成氨時，每生成1 mol氨氣，同時放出46.2 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為_________________________________________________。

在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在的條件下進行反應，測得反應放出的熱量總小于92.4 kJ，其原因是______________。

(2)實際上從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分數(shù)小于理論值的根本原因是_______________。

A.表中所測數(shù)據(jù)有明顯誤差

B.生產(chǎn)條件控制不當

C.氨的分解速率大于預測值

D.合成塔中的反應未達到平衡狀態(tài)

(3)若工業(yè)生產(chǎn)中N2和H2按投料比1∶2.8的比例進入合成塔，那么轉化率較大的應該是_________，采用此投料比的原因是______________，

若從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分數(shù)仍為15%，則N2和H2的轉化率之比是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的稀溶液中，溶質的陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2的是(　　)

A．K2SO4　       B．Na2CO3　　　　　C．(NH4)2SO4    D．NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中錯誤的是(　　)

A．在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色　　　　　B．硫酸銨溶液顯酸性

C．一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解　　　　　D．醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學清洗銀鏡實驗后試管內壁上的銀并探究其中的反應原理，進行下列實驗。

(1)用稀硝酸可以清洗試管內壁上的銀，反應的化學方程式為______________。

(2)為消除(1)中所產(chǎn)生的污染問題，改為如下實驗。

實驗編號

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

劇烈反應，有大量無色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復燃；反應停止后，試管內壁上的銀全部溶解，得到澄清液體a

①該同學由現(xiàn)象推測H2O2將Ag氧化為Ag＋，但通過實驗排除了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是：取實驗Ⅰ所得液體于試管中，______________；

②經(jīng)查閱資料，發(fā)現(xiàn)：實驗Ⅰ中銀鏡溶解后經(jīng)一系列反應，最后產(chǎn)物為Ag，但是因為顆粒很小(直徑在1～100 nm 間)分散在液體中，肉眼無法識別。該同學設計實驗，證實了a中存在直徑在1～100 nm間的顆粒。他的操作及現(xiàn)象是：________________；

③寫出實驗Ⅰ的化學方程式：______________。

(3)進一步探究銀的化合物在H2O2分解反應中的作用，進行如下實驗。

實驗

編號

操作

現(xiàn)象

Ⅱ

振蕩，溶液無明顯現(xiàn)象

Ⅲ

劇烈反應，產(chǎn)生大量無色氣體，同時在試管底部仍有少量黑色固體

①實驗Ⅱ的目的是____________；

根據(jù)實驗Ⅲ的現(xiàn)象提出假設：

假設1：Ag2O在H2O2分解反應中作氧化劑；

假設2：Ag2O在H2O2分解反應中作催化劑。

②若假設1成立，請寫出該反應的化學方程式：______________；

③結合所給試劑，請設計一個簡單的實驗證明假設1，并將表格填寫完整。

可選試劑：1 mol·L－1鹽酸、0.1 mol·L－1氨水、1 mol·L－1 NaOH溶液

實驗步驟和操作

實驗現(xiàn)象及結論

取3 mL 10% H2O2在試管中，加入少量Ag2O，充分反應后，__________

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖裝置中，小試管內為紅墨水，具支試管內盛有pH=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導管內液面下降，一段時間后導管內液面回升，略高于小試管液面。以下有關解釋合理的是(   )

A．生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應

B．雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕

C．墨水回升時，碳極反應式為：O2+2H2O+4e-====4OH-

D．具支試管中溶液pH逐漸減小

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