Question

4．汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.8kJ•mol^-1，在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時N₂的物質(zhì)的量為0.06mol．下列說法正確的是（　�。�

• A． 達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動
• B． 達(dá)到平衡后，再通入稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大
• C． 使用催化劑，平衡常數(shù)不變
• D． 0～5 min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×1 0^-3 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
B．恒溫恒容條件下，通入稀有氣體，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變；
C．平衡常數(shù)只受溫度影響；
D．根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算v（N₂），在利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（NO）．

解答 解：A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，只升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B．恒溫恒容條件下，通入稀有氣體，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率都不變，故B錯誤；
C．平衡常數(shù)只受溫度影響，使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C正確；
D.0～5min內(nèi)，N₂的平均速率=$\frac{\frac{0.06mol}{5L}}{5min}$=2.4×10^-3mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（NO）=2v（N₂）=4.8×10^-3mol•L^-1•min^-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡常數(shù)影響因素、反應(yīng)速率計算等，難度不大，注意平衡常數(shù)只受溫度影響，壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率的本質(zhì)是影響物質(zhì)的濃度．