12．下列溶液中c（Cl-）與50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150mL 2mol•L-1的KCl溶液B．75mL 4 mol•L-1的NH4Cl溶液
C．75mL 1.5mol•L-1的MgCl2溶液D．150mL 1 mol•L-1的NaCl溶液

分析 50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計(jì)算各選項(xiàng)中的Cl-物質(zhì)的量，溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．以此解答．

解答 解：50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是3mol/L，
A.150mL 2mol•L-1 KCl溶液中c（Cl-）=2 mol•L-1×1=2mol/L，故A錯(cuò)誤；
B.75ml 4mol•L-1NH4Cl溶液中c（Cl-）=4mol•L-1×1=4mol/L，故B錯(cuò)誤；
C.75mL 1.5mol•L-1氯化鎂溶液中c（Cl-）=1.5mol•L-1×2=3mol/L，故C正確；
D.150mL 1mol•L-1氯化鈉溶液中c（Cl-）=1mol•L-1×=1mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列制取物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)可能成功的是（　�。�
A．把苯甲酸、甲醇、稀硫酸混合置于有回流設(shè)備的裝置中，加熱，合成苯甲酸甲酯
B．把苯和少量溴水及少量鐵屑放在用帶導(dǎo)管的瓶塞塞緊瓶口的燒瓶里，反應(yīng)制取溴苯
C．把醋酸鈉晶體（CH3COONa•3H2O）與干燥的堿石灰按一定比例混合后，加熱，制取甲烷
D．把濃硝酸、濃硫酸、苯的混合液放在60℃的水浴中反應(yīng)，制取硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是（　�。�
①Fe3O4�、贔e（OH）3�、跢eCl2�、蹻eCl3．
A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組離子中，在酸性溶液里能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A．K+  MnO4-   Cl-   SO42-B．Na+  K+  NH4+   Ba2+
C．Na+  HCO3- NO3- SO42-D．Na+  SO42-  CO32-  Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．往NaHC2O4溶液中通入氨氣至中性：c（H2C2O4）+c（NH4+）＞c（C2O42-）
B．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過(guò)程中，c（CH3COOH）/c（H+）變小
C．常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體后過(guò)濾，所得濾液中存在：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．在同濃度的HCN和NaCN的混合溶液中，若pH＞7，則c（HCN）＜c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某“84消毒液”的包裝說(shuō)明如下：含25%NaClO，密度1.192g•cm-3，使用時(shí)稀釋100倍（體積比）后使用．
請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為3.8mol•L-1．
（2）寫(xiě)出生產(chǎn)“84消毒液”的離子反應(yīng)方程式Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（3）某同學(xué)欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液，試回答下列各題：
①下列儀器中，肯定不會(huì)用到的是B．
A．燒杯    B．100mL容量瓶    C．量筒     D．膠頭滴管   E．天平
②若要實(shí)施配制，除上述儀器外，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒．③容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
④下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是B．
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后未洗滌燒杯和玻璃棒就進(jìn)行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ•mol-1，在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.06mol．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)
B．達(dá)到平衡后，再通入稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大
C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變
D．0～5 min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×1 0-3 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用固體NaOH配制250mL 0.5mol•L-1NaOH溶液；
（1）在下列儀器中：①托盤(pán)天平（帶砝碼）；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250mL容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝．
A．配制過(guò)程中必須用到的儀器有：①③④⑥⑦⑧⑨（填寫(xiě)代號(hào)）．
B．容量瓶使用前應(yīng)查漏，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有：分液漏斗、滴定管；
（2）配制該溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為5.0 克．
（3）下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏低的有：①④⑤  （填寫(xiě)代號(hào)）．
①稱取固體NaOH時(shí)直接用濾紙墊在托盤(pán)上
②容量瓶沒(méi)有干燥
③定容時(shí)，俯視液面使之與刻度相切
④溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度相切
⑤沒(méi)有用水沖洗燒杯2～3次
⑥將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．甲基丙烯酸羥乙脂（用M表示）是有機(jī)合成中的一種重要原料．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．M能發(fā)生加成反應(yīng)
B．M能發(fā)生取代反應(yīng)
C．一定條件下，M能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D．M既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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