14．A、B兩種元素，A的原子序數(shù)為a，如果A和B同在第ⅣA族，當(dāng)B的周期數(shù)大于A的周期數(shù)時，B的原子序數(shù)不可能為（　�。�
A．a+2B．a+8C．a+26D．a+18

分析 在第ⅣA族中的元素，上下周期的元素的原子序數(shù)的差值分別有8、18、32等數(shù)值，以此解答該題．

解答 解：在第ⅣA族中的元素，上下周期的元素的原子序數(shù)的差值分別有8、18、32等數(shù)值，則A、B兩種元素的原子序數(shù)之差可能為8、18、32或它們的和，如26、36、44等，只有A不符合．
故選A．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，為高頻考點，把握周期表的結(jié)構(gòu)及相鄰的族原子序數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意短周期及長周期的區(qū)別，題目難度不大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r 為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，q能使品紅溶液褪色．上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＜X＜Z
B．簡單氫化物沸點：X＜Y＜Z
C．m與q、n與s均不能共存
D．W、X、Y、Z四種元素可組合成離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．下列芳香族化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，B苯環(huán)上的一氯取代物有三種．
請結(jié)合上述信息回答：
（1）A2中所含官能團的名稱為羥基，B的結(jié)構(gòu)簡式為； G．反應(yīng)C→D屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)類型）
（2）寫出F→x反應(yīng)的化學(xué)方程式；H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）化合物J是比化合物E多一個碳原子的E的同系物，化合物J有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件且核磁共振氫譜圖中峰面積比為1：1：2：2：6的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種即可）．
①苯環(huán)上有兩個取代基    ②能使FeCl3溶液顯色   ③與E含有相同官能團．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．熱電廠用堿式硫酸鋁[Al2（SO4）3•Al2O3]吸收煙氣中低濃度的二氧化硫．具體過程如下：
（1）堿式硫酸鋁溶液的制備
往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸餾水，可生成堿式硫酸鋁（絡(luò)合物，易溶于水），同時析出生石膏沉淀[CaSO4•2H2O]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3CaO+6H2O=Al2（SO4）3•Al2O3+3CaSO4•2H2O．
（2）SO2的吸收與解吸．吸收液中堿式硫酸鋁活性組分Al2O3對SO2具有強大親和力，化學(xué)反應(yīng)為：Al2（SO4）3•Al2O3（aq）+3SO2（g）?Al2（SO4）3•Al2（SO3）3（aq）△H＜0．工業(yè)流程如圖1所示：

①高溫?zé)煔饪墒姑摿蛞簻囟壬撸焕赟O2的吸收．生產(chǎn)中�？刂泼摿蛞涸诤銣�40～60oC，試分析原因堿式硫酸鋁吸收SO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫使平衡正向移動，有利于SO2的吸收．
②研究發(fā)現(xiàn)，I中含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結(jié)合的方式有2種：其一是與溶液中的水結(jié)合．其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結(jié)合，通過酸度計測定不同參數(shù)的吸收液的pH變化，結(jié)果如2圖所示：
據(jù)此判斷初始階段，SO2的結(jié)合方式是與活性Al2O3結(jié)合．比較x、y、z的大小順序y＞x＞z．
③III中得到再生的堿式硫酸鋁溶液，其n（Al2O3）：n[Al2（SO4）3]比值相對I中有所下降，請用化學(xué)方程式加以解釋：2Al2（SO3）3+3O2=2Al2（SO4）3或2[Al2（SO4）3•Al2（SO3）3]+3O2=4Al2（SO4）3．
（3）解吸得到較純的SO2，可用于原電池法生產(chǎn)硫酸如圖3．
①電極b周圍溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）
②電極a的電極反應(yīng)式是SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 HC1$→_{△}^{MnO_{2}}$C12$\stackrel{石灰水}{→}$Ca（ClO）2（aq）
B．Al3+$\stackrel{過量氨水}{→}$A1O2-$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
C．A1$\stackrel{Na（OH）（aq）}{→}$NaA1O2（aq） $\stackrel{△}{→}$NaAlO2（s）
D．MgO（s） $\stackrel{HNO_{3}（aq）}{→}$Mg（NO3）2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg（s）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為了探究AgNO3的氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗：將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗，可選用試劑：KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氯水、氫氧化鈉溶液、雙氧水．
操作現(xiàn)象結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液呈血紅色存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，滴加幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，振蕩產(chǎn)生藍色沉淀存在Fe2+
【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．該鎂鋁堿式碳酸鹽[Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O]可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反應(yīng)制備，制備的化學(xué)方程式為6MgCl2+2NaAlO2+8NaOH+Na2CO3+8H2O=Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O↓+12NaCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列說法中不正確的是（　�。�
A．1mol稀硫酸和1mol稀Ba（OH）2溶液完全中和所放出的熱量為中和熱
B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱
D．碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，也是化合反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學(xué)設(shè)計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．

請回答：
（1）E中濃硫酸的作用防止F中的水蒸氣進入D中．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙．
（3）若用裝置A制取2.24L（標(biāo)況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有AB．
A．濃鹽酸的揮發(fā)                              B．隨反應(yīng)進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛                          D．MnO2固體過量．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案