5．23.2g Fe3O4被濃硝酸氧化為Fe（NO3）3，失去電子（　�。�
A．0.1molB．1molC．0.3molD．3mol

分析 Fe3O4被濃硝酸氧化為Fe（NO3）3的過(guò)程是亞鐵離子成為鐵離子的過(guò)程，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移知識(shí)來(lái)計(jì)算．

解答 解：23.2g Fe3O4的物質(zhì)的量$\frac{23.2g}{232g/mol}$=0.1mol，含有亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.1mol，F(xiàn)e3O4被濃硝酸氧化為Fe（NO3）3的過(guò)程是亞鐵離子成為鐵離子的過(guò)程，失去電子是0.1mol，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查血學(xué)生氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的量知識(shí)的有關(guān)計(jì)算，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氧化劑是HCl，還原劑是MnO2
B．每生成2 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4 mol
C．每消耗1 mol MnO2，表現(xiàn)還原作用的HCl為4 mol
D．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．以天然石膏（主要成分CaSO4，雜質(zhì)MgSO4等）為原料可制備硫酸銨和氯化鈣．

（1）寫(xiě)出“轉(zhuǎn)化”中的化學(xué)方程式2NH4HCO3+CaSO4=（NH4）2SO4+CaCO3↓+H2O+CO2↑，2NH4HCO3+MgSO4=（NH4）2SO4+MgCO3↓+H2O+CO2↑，控制反應(yīng)溫度低于45℃的原因是防止碳酸氫銨分解不能沉淀鈣離子和鎂離子．
（2）流程中“過(guò)濾”后須洗滌固體，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次洗滌液，加入氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，證明洗滌洗滌干凈，若有沉淀生成說(shuō)明未洗滌干凈，流程中“濾渣”的主要是Mg（OH）2．（填化學(xué)式）
（3）用鹽酸酸化的目的是除去過(guò)量氫氧化鈣，避免引入制得的氯化鈣中含有雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，鋅為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅逐漸溶解．
（2）銅為正極，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑銅片上觀察到的現(xiàn)象是有氣泡生成．
（3）請(qǐng)畫(huà)出原電池的簡(jiǎn)單示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
B．含有NA個(gè)“Cu”微粒的CuO和Cu2S混合物質(zhì)量為80g
C．常溫常壓下，2.24L CO2和SO2混合氣中氧原子數(shù)為0.2NA
D．100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微�？倲�(shù)為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某同學(xué)寫(xiě)了以下化學(xué)方程式：
A、Mg+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$MgO2
B、KClO3 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$KCl+O2↑
C、2H2O2═2H2O+O2↑　　　
D、2H2↑+O2↑═2H2O
E、3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe2O3

根據(jù)化學(xué)方程式錯(cuò)誤的不同，將其序號(hào)填入以下相應(yīng)的空白處：
（1）化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)的是A
（2）未配平的是B；
（3）“↑”使用不當(dāng)?shù)氖荄
（4）未注明反應(yīng)條件的是D；
（5）反應(yīng)條件寫(xiě)錯(cuò)的是BE
（6）全部書(shū)寫(xiě)正確的是C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)解決下列問(wèn)題。

（1）硫酸銅溶液時(shí)白磷引起中毒的一種解毒劑：

P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4，若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為 。

（2）氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：

①2NH3(g）＋CO2(g）＝NH2CO2NH4(s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s）＝CO (NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3(g）＋CO2(g）＝CO(NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

則a為 。

（3）右圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。

（4）常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5，使溶液中c(NH3·H2O）:c(NH4+）=5：9,此時(shí)溶液的pH= .(25℃時(shí)，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5）

（5）SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水，經(jīng)分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%。請(qǐng)寫(xiě)出SiO2溶于氫氟酸的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝都符合綠色化學(xué)的思想

B．氨基酸是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度

C．石油裂解、煤的氣化、橡膠老化、海水制鎂、純堿晶體風(fēng)化、纖維素制火棉等過(guò)程中都包含化學(xué)變化

D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物”，PM2.5在空氣中只形成氣溶膠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見(jiàn)右圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過(guò)濾．
①寫(xiě)出左邊集氣瓶的作用混合SO2和N2．
②石灰乳的作用是：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）
③寫(xiě)出MnO2和H2SO3反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O．
④反應(yīng)過(guò)程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有ac（選擇選項(xiàng)填空）．
a．緩慢通入混合氣體    b．快速通入混合氣體    c．控制適當(dāng)?shù)臏囟?nbsp;  d．高溫加熱
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解；Mn（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)pH=7.7．請(qǐng)補(bǔ)充由（1）時(shí)制得的MnSO4制備高純MnCO3的操作步驟．
【實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】
①邊攪拌邊加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；
②過(guò)濾，水洗2～3次；
③檢驗(yàn)SO42-是否被洗滌干凈．檢驗(yàn)時(shí)是（填“是”或“否”）必須加鹽酸酸化；
④用少量C2H5OH洗滌；
⑤低于100℃干燥．

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