【題目】下列敘述不正確的是( )
A.只有化學鍵形成的變化不一定是化學變化
B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù),則二者一定不屬于同種元素
C.若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同,則兩元素的最高正價不一定相同
D.鋰(Li)能在氧氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物是Li2O2
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【題目】據(jù)報道,2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次實驗生成了6個新原子,其中5個,1個。下列關于和的說法不正確的是
A. 是元素X的兩種不同核素 B. 電子數(shù)相差1
C. 中子數(shù)分別為176和177 D. 它們互為同位素
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,某研究小組探究其他條件下不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析正確的是( )
A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B.圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙的高
D.圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響,且乙的壓強較高
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【題目】根據(jù)下表部分短周期元素信息,判斷以下敘述正確的是( )
A. 氫化物的沸點為H2T<H2R B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應的劇烈程度L<Q
C. M與T形成的化合物具有兩性 D. L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等
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【題目】過氧化尿素是一種新型漂白劑、消毒劑、漂白、消毒的效果優(yōu)于H2O2和過氧乙酸。某工業(yè)用過氧化尿素的部分參數(shù)見下表:
分子式 | 外觀 | 熱分解溫度 | 熔點 | 水溶性(20℃) |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶體 | 45℃ | 75~85℃ | 500g·L-1 |
合成過氧化尿素的步驟及反應器的示意圖如下:在250mL三頸燒瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液,再加入30g尿素,在不斷攪拌下升溫至300℃,使尿素完全溶解,保溫30min,冷卻至-5℃進行結晶。抽濾得白色粉末狀結晶。在50℃下干燥2h,得過氧化尿素產(chǎn)品;卮鹣铝袉栴}:
(1)控制反應溫度的適宜方法是__________ (填序號)。
A.酒精燈加熱 B.酒精噴燈加熱 C.電爐加熱 D.水浴加熱
(2)反應器中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。
(3)反應器中冷凝管中冷水從______(填“a”或“b”)流進;反應器加熱溫度不能太高的原因是___________。
(4)攪拌器不能選擇鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料的原因是_______________________________________。
(5)為測定產(chǎn)品中活性氧的含量(活性氧16%,相當于含H2O234%),稱取干燥樣品12.000g,溶解,在250mL 容量瓶中定容。準確量取25.00mL于錐形瓶中,加入1mL6mol·L-1的硫酸,然后用0.2000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定(KMnO4溶液與尿素不反應),平行實驗三次,實驗結果如下:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | |
KMnO4溶液體積/mL | 滴定前讀數(shù) | 0.00 | 0.00 | 2.00 |
滴定后讀數(shù) | 19.98 | 21.70 | 22.02 |
①KMnO4溶液應盛放在__________滴定管中,滴定終點的現(xiàn)象是_____________。
②產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分數(shù)為____________。
③若滴定前滴定管尖嘴處無氣泡,滴定后有氣泡,會使測得的活性氧含量__________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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【題目】按要求完成下面每一小題:
(1)下列各物質(zhì)中,互為同位素的是__________,互為同素異形體的是______,互為同系物的是_______,互為同分異構體的是________。
①金剛石與石墨 ②12C與l4C ③乙酸和甲酸甲酯 ④與
⑤與 ⑥與
⑦CH3-CH3和
(2)相對分子質(zhì)量為72的烷烴,它的一氯代物只有一種,此烷烴的結構簡式為______。
(3)寫出在光照條件下,甲烷與氯氣發(fā)生反應生成氣態(tài)有機物的化學方程式:______。
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【題目】將一定量的A、B、C三種物質(zhì)(都是氣體)放入固定體積為1L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應,一段時間內(nèi)測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示。請回答下列問題:
(1)反應的化學方程式用A、B、C可表示為____________。
(2)用A表示在0~10min內(nèi)的反應速率____________。
(3)在該條件達到反應的限度時反應物B的轉化率為_____________。(計算結果用百分數(shù)表示,并保留1位小數(shù))
(4)開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為_____________。
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【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
(1)25℃時,將pH=12的NaOH溶液100mL,要使溶液pH降為11,需加入水的體積為:
(2)95℃時,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,a與b應滿足的關系是 .
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【題目】在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g)+6H2O(g)反應中,已知v (HCN)=n mol/(Lmin),且v(O2)=m mol/(Lmin),則m與n的關系正確的是( 。
A.m= n
B.m= n
C.m= n
D.m=2n
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