Question

【題目】將一定量的A、B、C三種物質(zhì)(都是氣體)放入固定體積為1L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式用A、B、C可表示為____________。

(2)用A表示在0~10min內(nèi)的反應(yīng)速率____________。

(3)在該條件達(dá)到反應(yīng)的限度時(shí)反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為_____________。(計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，并保留1位小數(shù))

(4)開(kāi)始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為_____________。

Answer 1

【答案】 2A（g）+B（g）3C（g） 0.2mol/(L·min) 33.3% 1:1

【解析】（1）A、B物質(zhì)的量隨著時(shí)間的推移逐漸減小至不變，A、B為反應(yīng)物；C的物質(zhì)的量隨著時(shí)間的推移逐漸增大至不變，C為生成物；10min后A、B、C物質(zhì)的量保持不變都不等于0，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；根據(jù)0~10min內(nèi)A、B、C轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比配平。

（2）根據(jù)速率的計(jì)算公式計(jì)算υ（A）。

（3）10min后B的物質(zhì)的量保持2mol不變，即達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)B的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)化率的含義計(jì)算B的轉(zhuǎn)化率。

（4）恒溫恒容時(shí)氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比（或結(jié)合該反應(yīng)的特點(diǎn)判斷）。

（1）A、B物質(zhì)的量隨著時(shí)間的推移逐漸減小至不變，A、B為反應(yīng)物；C的物質(zhì)的量隨著時(shí)間的推移逐漸增大至不變，C為生成物；10min后A、B、C物質(zhì)的量保持不變都不等于0，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；根據(jù)0~10min內(nèi)A、B、C轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量分別為（3-1）mol、（3-2）mol、（4-1）mol，根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）3C（g）。

（2）0~10min內(nèi)υ（A）===0.2mol/（L·min）。

（3）10min后B的物質(zhì)的量保持2mol不變，即達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)B的物質(zhì)的量為2mol，B的轉(zhuǎn)化率α（B）=100%=33.3%。

（4）根據(jù)圖像，開(kāi)始時(shí)容器中氣體物質(zhì)的量之和為3mol+3mol+1mol=7mol，平衡時(shí)混合氣體物質(zhì)的量之和為1mol+2mol+4mol=7mol；恒溫恒容時(shí)氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，開(kāi)始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比等于開(kāi)始時(shí)氣體物質(zhì)的量與平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量之比，為1:1。（或該反應(yīng)的特點(diǎn)是：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，開(kāi)始時(shí)和平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量相等，在恒溫恒容容器中，開(kāi)始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)相等，開(kāi)始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為1:1。）