【題目】已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）25℃時(shí)，將pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降為11，需加入水的體積為：
（2）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b應(yīng)滿足的關(guān)系是 ．

【答案】
（1）900mL
（2）a+b=14或pH1+pH2=14
【解析】解：曲線A條件下Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣7×10﹣7=10﹣14，曲線B條件下c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6 mol/L，Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣12，水的電離時(shí)吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離，所以A代表25℃時(shí)水的電離平衡曲線，B為95℃時(shí)水的電離曲線，（1）25℃時(shí)pH=12NaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，

稀釋過(guò)程中氫氧根離子的物質(zhì)的量基本不變，設(shè)需要加入水的體積為x，

則： =0.001mol/L，解得：x=0.9L=900mL，

所以答案是：900mL；（2）要注意的是95°C時(shí)，水的離子積為10﹣12，即酸、堿濃度相等時(shí)pH（酸）+pH（堿）=12，現(xiàn)強(qiáng)堿的OH﹣濃度是強(qiáng)酸H+濃度的100倍，所以pH（酸）+pH（堿）=14，即a+b=14或pH1+pH2=14，

所以答案是：a+b=14 或pH1+pH2=14．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題:

（1）實(shí)驗(yàn)1和2表明,_____對(duì)反應(yīng)速率有影響;實(shí)驗(yàn)1和3表明，______對(duì)反應(yīng)速率與影響。

（2）室溫下,將完全相同的鋅片分別投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀鹽酸中,仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn)，兩者反應(yīng)速率有明顯差異:投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒(méi)有投入到稀鹽酸中的快。經(jīng)分析討論大家認(rèn)為產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因有兩種可能:

a、氯離子對(duì)反應(yīng)起了促進(jìn)作用，即氯離子加快了反應(yīng)的進(jìn)行；

b、____(你的觀點(diǎn))。

要證明你的觀點(diǎn),可以在室溫下，分別取100mL0.1mol/L的鹽酸溶液于兩個(gè)相同的燒杯中，一個(gè)燒杯中加一定量的____固體(填所加試劑化學(xué)式),另一個(gè)燒杯作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，再分別同時(shí)加入完全相同的鋅片,比較兩燒杯中反應(yīng)速率的大小。

（3）在用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往加人少量CuSO4粉末，可加快產(chǎn)生H2的速率，其原因是_________(用文字表達(dá))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是( )

A.只有化學(xué)鍵形成的變化不一定是化學(xué)變化

B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素

C.若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則兩元素的最高正價(jià)不一定相同

D.鋰(Li)能在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)組成細(xì)胞的化學(xué)元素說(shuō)法正確的是

A. 植物細(xì)胞中含量最多的四種元素是C、H、O、N

B. 微量元素因含量極少而不如大量元素重要

C. 細(xì)胞中某種必需元素可被其他元素替代

D. 組成DNA和RNA的元素種類不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.化學(xué)反應(yīng)常伴隨能量的變化

B.反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生

D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化僅有熱量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH3CH=CH2與HCl可發(fā)生反應(yīng)①和②，其能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示：

① CH3CH=CH2 + HCl → CH3CH2CH2Cl

② CH3CH=CH2 + HCl → CH3CHClCH3

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)①、②均為加成反應(yīng)

B. 反應(yīng)①的Ⅰ、Ⅱ兩步均放出能量

C. CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定

D. CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1400molL﹣1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下 A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞．
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．
（1）①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）；②在G操作中如何確定終點(diǎn)？ ．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”） ．
（3）配制100mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，必須使用到的玻璃儀器是
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
（5）計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲硅烷（SiH4）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ， 其熱化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要從乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作組合是

①蒸餾 ②過(guò)濾 ③靜止分液 ④加足量鈉 ⑤加入足量H2SO4 ⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸與濃H2SO4混合液后加熱 ⑧加入濃溴水

A.⑦③B.⑧⑤②C.⑥①⑤②D.⑥①⑤①

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同步練習(xí)冊(cè)答案