8．配制100mL 1.0mol/LNa2C03溶液，下列操作錯(cuò)誤的是（　　）
A．稱取無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．容量瓶中原來(lái)留有一點(diǎn)蒸餾水，沒(méi)有干燥
C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

分析 A．配制溶液時(shí)，固體的溶解要在燒杯中進(jìn)行；
B．容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶液的配制；
C．移液時(shí)未用玻璃棒引流，液體濺出，將導(dǎo)致濃度偏小；
D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻，使溶液均勻．

解答 解：A．配制溶液時(shí)，固體的溶解要在燒杯中進(jìn)行，容量瓶是精密儀器，不能用容量瓶溶解，故A錯(cuò)誤；
B．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，配制溶液濃度不變，故B正確；
C．移液時(shí)未用玻璃棒引流，液體濺出，導(dǎo)致濃度偏小，故C錯(cuò)誤；
D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻，使溶液均勻，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作不當(dāng)，帶來(lái)的實(shí)驗(yàn)誤差分析，本題熟悉配制原理及實(shí)驗(yàn)操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．手性碳原子存在于很多有機(jī)化合物中，人們將連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子形象地成為手性碳原子．下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是（　�。�
A．B．C．CH3CH2COOHD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，其△H小于0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）•C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）•{C}^{3}（{H}_{2}）}$
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K增大  （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）若為兩個(gè)容積相同的密閉容器，現(xiàn)向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g），在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，甲容器內(nèi)n（CH3OH ）等于（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器內(nèi)n（CH3OH ）
（5）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池．
①負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫出電解的化學(xué)反應(yīng)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2 Cu+O2↑+2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3溶液過(guò)程如圖所示，錯(cuò)誤之處有（　�。�
A．⑤⑥B．②④⑦C．①⑥D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．輝銅礦的主要成分是Cu2S，可用于制取金屬銅和銅鹽．

（1）己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
C（s）+S2（g）═CS2（g）△H1=akJ•mol-1
Cu2S（s）+H2（g）═2Cu（s）+H2S（g）△H2=bkJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H3=ckJ•mol-1
則C（s）+2Cu2S（s）═4Cu（s）+CS2（g）的△H=a+2b+ckJ•mol-1（用含 a、b、c 的代數(shù)式表示）．
（2）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeC3作浸取劑．
①反應(yīng)Cu2S+4FeCl3═2CuCl2+4FeCl2+S，每生成Imol CuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol 或 1.204×1024；浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．
②浸取過(guò)程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素的浸取率的變化見(jiàn)圖1．其原因是生成的硫覆蓋在Cu2S表面，阻礙浸�。�
③353K時(shí)，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快銅元素的浸取速率，其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為Cu2S+2CuC12=4CuC1+S、CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2
（3）輝銅礦可由黃銅礦（主要成分為CuFeS2）通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化見(jiàn)圖2．轉(zhuǎn)化時(shí)正極的電極反應(yīng)式為2CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2S↑．
（4）CuCl懸濁液中加入Na2S，發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl（s）+S2-（aq）?Cu2S（s）+2Cl-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.76×1030[己知Ksp（CuCl）=l.2×l0-6，Ksp（Cu2S）=2.5×l0-43]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．己知：
①已知F為第四周元素，除最外層只有一個(gè)電子外，其他各層上均填滿電子，另外五種元素均為短周期主族元素；②A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④E原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msnmpn-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列敘述正確的是BD（填序號(hào)）．
A．金屬鍵的強(qiáng)弱：D＞E                         B．基態(tài)原子第一電離能：D＞E
C．六種元素中，電負(fù)性最大的元素是E    D．晶格能：NaCl＜DCl2
（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；與F同一周期的元素中基態(tài)原子軌道上成單電子數(shù)最多的元素為Cr （填元素符號(hào)）．
（3）A與C形成的非極性分子，該分子與過(guò)量強(qiáng)堿反應(yīng)生成的酸根離子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）已知原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，N 3-中心原子的雜化軌道類型為sp．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光裝置．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
B．氫離子在銅片表面被還原
C．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
D．如果將硫酸換成橙汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定溫度下某容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．能夠說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．容器內(nèi)H2O（g）、CO、H2物質(zhì)的量相等B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2D．v正（H2O）=v正（CO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10 NA
B．22.4 LC02中含有共價(jià)鍵數(shù)目4 NA
C．若H2O2分解產(chǎn)生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D．同溫、同壓同體積的CO和NO含有的電子數(shù)相等

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