Question

13．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．己知：
①已知F為第四周元素，除最外層只有一個電子外，其他各層上均填滿電子，另外五種元素均為短周期主族元素；②A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④E原子價電子（外圍電子）排布為msⁿmp^n-1．請回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是BD（填序號）．
A．金屬鍵的強弱：D＞E                         B．基態(tài)原子第一電離能：D＞E
C．六種元素中，電負(fù)性最大的元素是E    D．晶格能：NaCl＜DCl₂
（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；與F同一周期的元素中基態(tài)原子軌道上成單電子數(shù)最多的元素為Cr （填元素符號）．
（3）A與C形成的非極性分子，該分子與過量強堿反應(yīng)生成的酸根離子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，N ^3-中心原子的雜化軌道類型為sp．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，除F元素外，其余的均為短周期主族元素．
①已知F為第四周元素，除最外層只有一個電子外，其他各層上均填滿電子，則F為銅元素；
②A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，則A核外電子排布式為1s²2s²2p²，則A為碳元素；C核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，則C為氧元素．B元素原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則B為氮元素；
④E原子價電子（外圍電子）排布為msⁿmp^n-1，s能級容納2個電子，則E外圍電子排布為ms²mp¹，原子序數(shù)大于氧元素，則E為鋁元素．
③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，D原子序數(shù)介于氧元素與鋁元素之間，則D為鎂元素；據(jù)此結(jié)合元素周期律和元素化合物的性質(zhì)分析．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，除F元素外，其余的均為短周期主族元素．
①已知F為第四周元素，除最外層只有一個電子外，其他各層上均填滿電子，則F為銅元素；
②A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，則A核外電子排布式為1s²2s²2p²，則A為碳元素；C核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，則C為氧元素．B元素原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則B為氮元素；
④E原子價電子（外圍電子）排布為msⁿmp^n-1，s能級容納2個電子，則E外圍電子排布為ms²mp¹，原子序數(shù)大于氧元素，則E為鋁元素．
③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，D原子序數(shù)介于氧元素與鋁元素之間，則D為鎂元素；
（1）A．D為Mg，E為Al，鋁離子半徑小于鎂離子半徑，金屬鍵的強弱：D＜E，故A錯誤
B．同周期自左而右基態(tài)原子第一電離能增大，但是第IIA與第IIIA族反常，則基態(tài)原子第一電離能：D＞E，故B正確；
C．六種元素中，電負(fù)性最大是氧元素，即C的電負(fù)性最強，故C錯誤；
D．晶格能的大�。弘姾稍礁撸�晶格能越大；離子半徑越小，晶格能越大；鎂離子半徑小于鈉離子半徑，而鎂離子所帶電荷大于鈉離子所帶電荷，故晶格能：NaCl＜MgCl₂，故D正確；
故答案為：BD；
（2）F為同元素，核外電子數(shù)位29，核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；與F同一周期的元素中基態(tài)原子軌道上成單電子數(shù)最多的元素為Cr，其核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，含有6個單電子；
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；Cr；
（3）A為碳元素，C為氧元素，形成的非極性分子二氧化碳，該分子與過量強堿反應(yīng)生成的酸根離子，為CO₃^2-，碳原子的價層電子對數(shù)3+$\frac{1}{2}$（4+2-2×3）=3，空間構(gòu)型是平面三角形；
故答案為：平面三角形；
（4）N₃^- 與CO₂互為等電子體，O=C=O中含有2個C-O鍵，形成2條雜化軌道，采用sp雜化；
故答案為：sp．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，此題綜合性較強，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識點比較多，考察比較全面，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．