Question

14．25℃的某溶液中由水電離出的[H⁺]=1.0×10^-13 moI•L^-1，下列對該溶液的敘述中不正確的是（　　）

• A． 用pH計測定酸堿度，結(jié)論為pH為1或13
• B． 加入NaHCO₃粉末，可能生成CO₂
• C． 加人鋁片，一定能生成H₂
• D． 滴人NaOH溶液，-lg[OH^-]一定減小

Answer 1

分析 A、25℃的某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-13 moI•L^-1，則水電離出的c（OH^-）也為1.0×10^-13 moI•L^-1，即說明水的電離被抑制，據(jù)此分析；
B、此溶液的pH可能為1或13；
C、鋁能和酸溶液（除硝酸外）和堿溶液反應(yīng)生成氫氣；
D、加入的氫氧化鈉溶液的濃度不明確．

解答 解：A、25℃的某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-13 moI•L^-1，則水電離出的c（OH^-）也為1.0×10^-13 moI•L^-1，即說明水的電離被抑制，故此溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，當(dāng)為酸溶液時，由于溶液中的c（OH^-）=1.0×10^-13 moI•L^-1，則c（H⁺）=1.0×10^-1 moI•L^-1，故pH=1；當(dāng)為堿溶液時，由于溶液中的c（H⁺）=1.0×10^-13 moI•L^-1，則溶液的pH=13，故pH可能為1或13，故A正確；
B、由于溶液的pH可能為1或13，當(dāng)pH=1時，此溶液為酸性溶液，故加入NaHCO₃粉末，可能生成CO₂，故B正確；
C、由于此溶液可能為酸溶液或堿反應(yīng)，鋁能和酸溶液（除硝酸外）或堿溶液反應(yīng)生成氫氣，但若此酸溶液為硝酸溶液，則和鋁反應(yīng)不能生成氫氣，故C錯誤；
D、加入的氫氧化鈉溶液的濃度不明確，故加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的c（OH^-）變化不明確，故溶液中的-lg[OH^-]變化不明確，故D錯誤．
故選CD．

點評 本題以水的電離為載體考查溶液pH的計算，明確促進(jìn)或抑制水電離物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意溶液中氫離子濃度與水電離出氫離子濃度關(guān)系，題目難度中等．