Question

6．根據(jù)要求完成下列問題：
（1）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：
H₂SO₄＞H₂SO₃； HClO₃＜HClO₄．
（2）在下列物質(zhì)①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧、PCl₃中，屬于非極性分子的是（填序號號）①③④⑦．
（3）依據(jù)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
①NH₃中心原子的雜化方式為sp³雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體，分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
②BF₃分子中，中心原子的雜化方式為sp²雜化，分子的立體構(gòu)型為平面三角形．

Answer 1

分析 （1）同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，對應(yīng)的含氧酸的酸性越強；
（2）不同非金屬元素之間易形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷重心重合的分子為非極性分子；
（3）①N原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；
②B原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．

解答 解：（1）同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，對應(yīng)的含氧酸的酸性越強，故酸性：H₂SO₄＞H₂SO₃，HClO₃＜HClO₄；
故答案為：＞；＜；
（2）①CO₂中C元素化合價為+4，C原子最外層4個電子全部成鍵，為非極性分子；
②NH₃中C元素化合價為-3，N原子最外層5個電子未全部成鍵，為極性分子；
③CCl₄中C元素化合價為+4，C原子最外層4個電子全部成鍵，為非極性分子；
④BF₃中B元素化合價為+3，B原子最外層3個電子全部成鍵，為非極性分子；
⑤H₂O中O元素化合價為-2，O原子最外層6個電子未全部成鍵，為極性分子；
⑥SO₂中S元素化合價為+4，S原子最外層6個電子未全部成鍵，為極性分子；
⑦SO₃中S元素化合價為+6，S原子最外層6個電子全部成鍵，為非極性分子；
⑧PCl₃中P元素化合價為+3，P原子最外層5個電子未全部成鍵，為極性分子；
故選①③④⑦；
（3）①NH₃分子中心N原子孤電子對數(shù)=$\frac{5-1×3}{2}$=1，價層電子對數(shù)=3+1=4，故N原子采取sp³雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，
故答案為：sp³；正四面體；三角錐形；
②BF₃分子中心B原子孤電子對數(shù)=$\frac{3-3×1}{2}$=0，價層電子對數(shù)=3+0=34，故B原子采取sp²雜化，VSEPR構(gòu)型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，
故答案為：sp²；平面三角形．

點評 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及酸性強弱比較、分子極性、價層電子對互斥理論等，題目難度中等，注意把握價層電子對互斥理論的應(yīng)用．