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6．“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用．它的有效成分是（　�。�
A．NaOHB．NaClOC．KMnO4D．M2O2

分析 “84消毒液”是由氯氣和NaOH反應后得到的消毒劑，主要成分為NaCl和NaClO．

解答 解：“84消毒液”是由氯氣和NaOH反應后得到的消毒劑，主要成分為NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO與酸反應生成具有漂白性的HClO，所以有效成分為NaClO．
故選B．

點評 本題考查84消毒液的組成和性質，為高頻考點，明確制備原理即可解答該題，注意與漂白粉的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．金屬鈉加入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．鐵與稀硫酸反應  Fe+2H+═Fe3++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常見的大氣污染物分一次污染物和二次污染物．二次污染物是排放環(huán)境中的一次污染物在物理、化學因素或生物作用下發(fā)生了變化，或與環(huán)境中的其他物質發(fā)生反應生成的新污染物．如2NO+O2═2NO2，則NO2就是二次污染物，由NO2導致的污染就是NO的二次污染．下列物質中：①SO2，②NO，③NO2，④HCl，⑤CO2，不易導致二次污染的是（　�。�
A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列括號中的分離方法運用得當的是（　�。�
A．植物油和自來水（蒸餾）B．水溶液中的食鹽和碘（分液）
C．Fe（OH）3膠體中的HCl（過濾）D．SiO2和CaCl2（溶解、過濾、蒸發(fā)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的試劑是氯化鈣或者氯化鋇溶液，離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓或CO32-+Ba2+=BaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使石蕊變紅色的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、Al3+
C．0.1mol•L-1Na2SO3溶液：K+、SO42-、ClO-
D．0.1mol•L-1NaAlO2溶液：Na+、Cl-、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，某溶液中僅含表離子中的5種離子，且離子的物質的量均為1mol
陰離子SO42-、NO3-、CO32-、Cl-
陽離子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
④若向原溶液中加入足量NaOH溶液至陽離子恰好沉淀完全，充分反應后靜置一段時間，過濾、洗滌、燒灼、最終所得固體的質量為ag．下列說法正確的是（　�。�
A．若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實驗現象為有血紅色沉淀生成
B．原溶液中含有的陽離子為Fe2+、Al3+
C．用排水法可收集所產生的氣體體積為$\frac{22.4}{3}$L
D．a=160

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子：
陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
陰離子NO3、CO32-、SO42-、SiO32-
取該溶液10mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：
序號實驗內容實驗結果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產生白色沉淀并放出0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4g
Ⅲ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象
試回答下列問題：
（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是Ag+、Mg2+、Ba2+．
（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
（4）判斷K+是否存在存在，（填“是”或“否”）若存在求其最小濃度，若不存在說明理由其濃度至少為0.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）L代表的元素處于常見周期表的位置是第四周期第Ⅷ族，該單質與A2E反應的方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl，其對應簡單離子的離子半徑由大到小的順序是P3-＞Cl-＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+（用元素或離子符號表示）．
（3）MK2電子式為；F、G、M三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是Ca（OH）2（填化學式）．

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