Question

【題目】可以說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是( )

的溶解度比的大 　的氧化性比的強　

的酸性比的強　比穩(wěn)定　

氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子　

能與鐵反應生成，硫與鐵反應生成FeS

可以從溶液中置換出S　同濃度的HCl和的水溶液，前者酸性強　

或還原性比或弱

A. B.

C. D.

Answer 1

【答案】A

【解析】

①溶解度屬于物理性質(zhì)，與非金屬性強弱無關，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強，故①不選；

②HClO不是最高價含氧酸，則HClO氧化性比H2SO4強，不能確定元素的非金屬性強弱，故②不選；

③最高價含氧酸HClO4酸性比H2SO4強，則非金屬性Cl＞S，故③選；

④HCl比H2S穩(wěn)定，則非金屬性Cl＞S，故④選；

⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子，不能利用最外層電子數(shù)的多少來判斷非金屬性的強弱，故⑤不選；

⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS，則Cl得電子的能力強，所以非金屬性Cl＞S，故⑥選；

⑦Cl2能與H2S反應生成S，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則非金屬性Cl＞S，故⑦選；

⑧氫化物的酸性強弱不能用于比較非金屬性，故⑧不選。

⑨元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，因此HCl還原性比H2S弱，能夠說明非金屬性的強弱，故⑨選；

可以說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的有③④⑥⑦⑨，故選A。