Question

【題目】五種短周期主族元素的部分信息如下表所示：

（1）E在元素周期表中的位置是____________________。

（2）在BDC溶液中滴加酚酞溶液，溶液先變紅后褪色，原因是__________________(用離子方程式表示)。

（3）25℃時，pH均為10的BCA溶液和B2E溶液中，水電離出的c(OH-)之比為____________。

（4）下列事實中，能說明D的非金屬性比E強的是________ (填字母)。

a．D的簡單氫化物比E的穩(wěn)定 b．AD的酸性比A2E的強

c．D的單質(zhì)的沸點低于E的單質(zhì) d．D2與A2E能發(fā)生置換反應(yīng)

（5）500℃時，向容積為1L的恒容密閉容器中充入2mol EC3氣體，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過10min恰好達到平衡，測得平衡濃度c(C2)=0.75mol·L-1。

①反應(yīng)從開始到平衡時的平均反應(yīng)速率v(EC2)=____________。

②EC3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

③其他條件不變，再向容器中充入少量EC3氣體，則EC3的平衡轉(zhuǎn)化率會________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

（6）在B2E2C3溶液中滴加BAEC4溶液，會析出黃色沉淀并逸出刺激性氣體，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅥA族 ClO＋H2OHClO＋OH 1∶106（或106） ad 0.15 mol·L1·min1 75% 減小 S2O32＋2H===S↓＋SO2↑＋H2O

【解析】A和B化合價均為+1價，應(yīng)為IA族，B焰色為黃色，得B為鈉元素，A為氫元素，C和E，C只有-2價，為氧元素，E有-2和+6價，為硫元素；D有-1和+7價，結(jié)合原子半徑為D小于E，D為氯元素。

（1）E為硫元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族；（2）在NaClO溶液中滴加酚酞溶液，溶液先變紅后褪色，原因是ClO＋H2OHClO＋OH(用離子方程式表示)。（3）25℃時，pH均為10的NaOH溶液水電離出的c(OH-)=10-10mol·L－1和Na2S溶液中水電離出的c(OH-)=10-4mol·L－1，水電離出的c(OH-)之比為10-10：10-4=1∶106。（4）a．同一周期，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬越強，Cl的簡單氫化物比S的穩(wěn)定， 能說明Cl的非金屬性比S強，故a正確；b．比較元素的非金屬性應(yīng)用元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較，不能根據(jù)氫化物的酸性強弱比較，例如鹽酸的酸性比氫硫酸強，故b錯誤；c．D的單質(zhì)的沸點低于E的單質(zhì) ，是物理性質(zhì)，與非金屬性無關(guān)，所以無法說明非金屬性的強弱，故c錯誤；d．將Cl2通入氫硫酸中可置換出S，說明氯氣的氧化性比S強，單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性越強，所以能證明Cl的非金屬性比S的強，故d正確；故選ad。（5）500℃時，

① 2SO3 2SO2 ＋ O2

c始 2

c變 1.5 1.5 0.75

c平 0.5 1.5 0.75

反應(yīng)從開始到平衡時的平均反應(yīng)速率v(SO2)= 0.15 mol·L1·min1。②SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為= 75% 。③其他條件不變，再向容器中充入少量SO3氣體，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，則SO3的平衡轉(zhuǎn)化率會減小。（6）在Na2S2O3溶液中滴加NaHSO4溶液，會析出黃色沉淀并逸出刺激性氣體，反應(yīng)的離子方程式為S2O32＋2H===S↓＋SO2↑＋H2O。