【題目】下列化學(xué)用語錯誤的是

A.氟化鈉的電子式：B.CO2的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O

C.硫化氫的電子式：D.CH3Cl的電子式

【答案】C

【解析】

A．氟化鈉為離子化合物，鈉離子與負(fù)離子通過離子鍵結(jié)合；

B．二氧化碳中碳原子與兩個氧原子分別共用2對電子；

C．硫化氫為共價化合物，氫原子與硫原子通過共用電子對結(jié)合；

D．一氯甲烷中碳原子分別與3個H共用3對電子，與1個Cl共用1對電子。

A．氟化鈉為離子化合物，鈉離子與負(fù)離子通過離子鍵結(jié)合，電子式：，故A正確；

B．二氧化碳中碳原子與兩個氧原子分別共用2對電子，結(jié)構(gòu)簡式為：O＝C＝O，故B正確；

C．H2S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個H﹣S鍵，電子式為：，故C錯誤；

D．一氯甲烷中碳原子分別與3個H共用3對電子，與1個Cl共用1對電子，電子式：，故D正確；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生產(chǎn)安全高效的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝流程如下：

已知：FeO42﹣在強堿性溶液中穩(wěn)定，但在Fe(OH)3催化作用下會發(fā)生分解。

(1)“酸浸”時加入硫酸的量不宜過多的原因是_____。

(2)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)在控制其他條件不變的情況下，探究保持Fe2(SO4)3和NaOH總質(zhì)量不變，改變其質(zhì)量比對K2FeO4產(chǎn)率的影響，實驗結(jié)果如圖所示，當(dāng)質(zhì)量比大于0.55時K2FeO4的產(chǎn)率下降的原因可能是_____。

(4)“過濾2”產(chǎn)生的濾渣的主要成分為_____(填化學(xué)式)，“過濾3”所得濾液中含有的陰離子有OH﹣、Cl﹣、SO42﹣、_____、_____(填化學(xué)式)。

(5)K2FeO4可將水中的H2S氧化為硫酸鹽，同時K2FeO4被還原為Fe(OH)3，則反應(yīng)時K2FeO4與H2S的物質(zhì)的量之比為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－484 kJ·mol－1

C. H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=＋484 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2

B. 反應(yīng)速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)

C. 在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究驗證黃銅礦（主要成分CuFeS2）在空氣中的氧化產(chǎn)物并測定CuFeS2的純度（雜質(zhì)為SiO2）。

實驗步驟：①組裝好儀器，檢查裝置的氣密性良好。②加入藥品，打開彈簧夾，從左口不斷鼓入空氣。③點燃B處的酒精噴燈，高溫灼燒石英管中黃銅礦的樣品。

請回答下列問題。

（1）儀器A中的試劑是________，其作用為________。

（2）為檢驗灼燒氧化黃銅礦產(chǎn)生的氣體，則C、D中的試劑可選擇________（多選）。

a．Na2S溶液、NaOH溶液

b．BaCl2溶液、NaOH溶液

c．品紅溶液、NaOH溶液

d．KMnO4溶液、NaOH溶液

（3）查閱資料：

①樣品經(jīng)煅燒后得到的固體可能為泡銅（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）。

②Cu2O與稀H2SO4的反應(yīng)為：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O

探究Ⅰ：為驗證熔渣的成分，取分離出的熔渣少許于試管中，加入適量的稀硫酸溶解，取兩份所得液。完成下表中橫線上的內(nèi)容。

試樣

加入試劑及操作

實驗現(xiàn)象

得出結(jié)論

第一份

滴入幾滴K3Fe（CN）6]溶液

________

含F(xiàn)eO

第二份

滴入幾滴________溶液

溶液變?yōu)檠t色

含F(xiàn)e2O3

探究Ⅱ：設(shè)計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O？________。

（4）為測定CuFeS2的純度，稱取a g的黃銅礦樣品充分燃燒后，甲、乙兩組同學(xué)設(shè)計如下兩個不同的實驗方案（以下純度結(jié)果均用含相應(yīng)字母的代數(shù)式表示）。

甲方案：若C試管中為足量的H2O2和NaOH的混合溶液，吸收完氣體后向C中加入過量的BaCl2溶液振蕩且靜置，經(jīng)過濾后處理得到固體為w g，則CuFeS2的純度為________。寫出C試管中吸收氣體時的總反應(yīng)的離子方程式________。

乙方案：從上述煅燒產(chǎn)物中分離出泡銅，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL該溶液用c mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)液EDTA（用H2Y2－表示）滴定至終點（滴定荊不與雜質(zhì)反應(yīng)），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液V mL，則CuFeS2的純度為________。（滴定時的反應(yīng)為：Cu2＋＋H2Y2－＝CuY2－＋2H＋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)達(dá)到平衡時， PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時 PCl5的物質(zhì)的量是

A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源，NOx也是霧天氣的主要成因之一。

(1)科學(xué)家研究利用催化技術(shù)將尾氣中有害的NO和CO轉(zhuǎn)變成無毒的氣體，其熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H1＝－746.5kJ·mol—1

已知：2C(s)＋O2(g)2CO(g) △H2＝－221.0kJmol—1

CO2(g)C(s)＋O2(g) △H3＝＋393.5kJmol—1

①C(s)的然燒熱(△H)為_____________。

②NO(g)分解成兩種氣體單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________。

(2)一定溫度下，向初始容積均為2L的A、B、C三個容器中，均投入5 mol CO氣體和4 mol NO氣體發(fā)生如下反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)

①上圖表示該反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率()隨溫度、壓強變化的示意圖，則X代表的物理量是______，Y1_ Yz(填“＞”或“＜”)

②反應(yīng)過程中，A容器中保持恒溫恒壓，B容器中保持恒溫恒容，C容器中保持絕熱恒容。下列說法錯誤的是________。

a．B、C兩個容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時長為：tB＞tC

b．3個容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序為＞＞

c．當(dāng)A容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不變時，說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

d．當(dāng)B容器內(nèi)氣體密度保持不變時，說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

③當(dāng)B容器中保持平衡時，NO所占體積分?jǐn)?shù)為25％。則相同溫度下，A容器中逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(保留兩位有效數(shù)字)

(3)利用反應(yīng)NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除用電器NO2的簡易裝置如圖所示。

①a電極上的反應(yīng)式為_____________。

②常溫下，若用該電池電解0.6L，飽和食鹽水，一段時間后，測得飽和食鹽水pH變?yōu)?/span>13，則理論上b電極上消耗B氣體的體積為_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況；假設(shè)電解過程中溶液體積不變)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的S18O2和硫化氫氣體（H2S）的物質(zhì)的量之比為_____，質(zhì)量之比為_____；同溫同壓下，等質(zhì)量的S18O2和H2S的密度之比為_____；

（2）現(xiàn)有0.2mol/L的BaCl2溶液，則2L該溶液中含有_____molBa2+；3L該溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L，將原溶液取出10mL，稀釋到250mL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L，向該溶液加入200mL硫酸溶液，恰好將此溶液中的鋇離子完全沉淀，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L，將沉淀過濾后洗滌干燥并稱量，所得固體的質(zhì)量是_____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1871年門捷列夫最早預(yù)言了類硅元素鍺，1886年德國化學(xué)家溫克勒發(fā)現(xiàn)和分離了鍺元素，并以其祖國的名字命名為“Ge”。鍺是重要的半導(dǎo)體材料，其有機化合物在治療癌癥方面有著獨特的功效。下圖為工業(yè)上利用鍺鋅礦(主要成分GeO2和ZnS)來制備高純度鍺的流程。

已知：1．丹寧是一種有機沉淀劑，可與四價鍺絡(luò)合形成沉淀；2．GeCl4易水解，在濃鹽酸中溶解度低。

(1)簡述步驟①中提高酸浸效率的措施___________(寫兩種)。

(2)步驟②操作A方法是___________。

(3)步驟③中的物質(zhì)在___________(填儀器名稱)中加熱。

(4)步驟④不能用稀鹽酸，原因可能是___________。

(5)寫出步驟⑤的化學(xué)方程式___________。寫出步驟⑦的化學(xué)方程式___________。

(6)請寫出一種證明步驟⑦反應(yīng)完全的操作方法___________。

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